Treść zadania

Tessia

1. 400cm^3 20% roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,84g/cm^3 wlano do 100g wody. Jakie bęedzie stężenie kwasu po rozcieńczeniu?
2. Ile gramów 45% roztworu kwasu sonego HCI należy dodać do 120g 10% roztworu HCI, aby otrzymać roztwór 15%
3.Ile gramów siarczku sodu Na2S zajduje się w 0,15dm^3 roztworu 8% o gęstości 1,09g/cm^3
4 z 500cm^3 20% roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,84g/cm^3 odparowano 120g wody. Jakie będzie stężenie procentowe kwasu po odparowaniu wody?
5. Jakie masy 30% i 5% roztworu cukru w wodzie należy zmieszać, aby otrzymać 500g 15% roztworu.?
6. Jaka masa soli i jaka objętośc wody znajduje się w 300g 15% roztworu?
7. Jaką masę wody zawiera 0,5dm^3 20% roztworu wodnego substancji organicznej, jezeli gęstość roztworu wynosi 0,9g/cm^3

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Rozwiązania

  • rob

    1. 400cm^3 20% roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,84g/cm^3 wlano do 100g wody. Jakie będzie stężenie kwasu po rozcieńczeniu?
    przeliczamy objętość 400 cm^3 H2SO4 na jego masę
    d=m/v
    m=d*v
    m=1,84*400=736 g roztw. H2SO4

    obliczamy zawartość H2SO4 w 736g roztworu 20%
    Cp=ms*100/mr
    ms=Cp*mr/100

    ms=?
    Cp=20%
    mr=736g

    ms=20*736/100=147,2 g H2SO4

    po dodaniu 100 g wody masa roztworu się zmieni i wynosi, masa czystego H2SO4 się nie zmienia
    736 g roztw. 20% + 100g H2O = 836 g roztw.

    obliczamy stęż. %
    Cp=ms*100/mr

    Cp=?
    ms=147,2g
    mr= 836g

    Cp=147,2*100/836=17,61%

    stęż. % tego roztworu będzie wynosiło 17,61%

    2. Ile gramów 45% roztworu kwasu solnego HCI należy dodać do 120g 10% roztworu HCI, aby otrzymać roztwór 15%
    x -ilość 45% kwasu solnego, który należy dodać

    45%=45/100=0,45
    10%=10/100=0,1
    15% = 15/100=0,15
    układamy równanie
    0,45x + 120*0,1 = (x + 120)*0,15
    0,45x + 12 = 0,15x + 18
    0,45x - 0,15x = 18 - 12
    0,3x = 6 / : 0,3
    x = 20

    aby otrzymać roztwór 15% należy do 120 g 10% HCl, dodać 20 g 45% HCl

    3.Ile gramów siarczku sodu Na2S znajduje się 8% o gęstości 1,09g/cm^w 0,15dm^3 roztworu3
    przeliczamy objętośc 0,15 dm^3 = 150 cm^3 na masę roztw
    d=m/v
    m=d*v
    m=1,09*150=163,5 g roztw.

    Cp=ms*100/mr
    ms=Cp*mr/100

    ms=?
    Cp=8%
    mr=163,5 g

    ms =8*163,5/100=13,08 g

    w 0,15dm^3 roztworu 8% o gęstości 1,09g/cm^3 znajduje się 13,08 g Na2S


    4 z 500cm^3 20% roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,84g/cm^3 odparowano 120g wody. Jakie będzie stężenie procentowe kwasu po odparowaniu wody?
    przeliczamy objętość 500cm^3 na jego masę
    d=m/v
    m=d*v
    m=1,84*500=920g roztw.

    obliczamy zawartość H2SO4 w roztw.
    Cp=ms*100/mr
    ms=Cp*mr/100

    ms=?
    Cp=20%
    mr=920g

    ms=20*920/100=184g H2SO4

    po odparowaniu wody masa H2SO4 się nie zmieni natomiast masa roztworu wynosi
    920g roztw. - 120g H2O = 800 g

    Cp=ms*100/mr
    Cp=?
    ms=184
    mr=800

    Cp=184*100/800=23%

    stęż. % tego roztworu wynosi 23%

    5. Jakie masy 30% i 5% roztworu cukru w wodzie należy zmieszać, aby otrzymać 500g 15% roztworu.?
    x - ilość roztworu 30%
    y - ilość roztw. 5%

    30%=30/100==0,3
    5%=5/100=0,05
    15%=15/100=0,15

    układamy układ równań
    x + y = 500
    x*0,3 + y*0,05=500*0,15

    x = 500 - y
    (500 - y)*0,3 + 0,05y = 75
    150 - 0,3y + 0,05y = 75
    - 0,25y = 75 - 150 / : (-1)
    0,25y = 75 / : 0,25
    y = 300

    x = 500 - y
    x = 500 - 300
    x = 200

    aby otrzymać 500g 15% roztworu. należy zmieszać 200 g roztworu 30% z 300 g roztw. 5%

    6. Jaka masa soli i jaka objętośc wody znajduje się w 300g 15% roztworu?
    obliczamy masę soli
    Cp=ms*100/mr
    ms=Cp*mr/100

    ms=?
    Cp=15%
    mr=300g

    ms=15*300/100=45g soli

    mr = ms + m H2O
    mH2O = mr - ms
    mH2O = 300-45=255 g H2O

    w 300g 15% roztworu znajduje się 45 g soli i 255 g wody

    7. Jaką masę wody zawiera 0,5dm^3 20% roztworu wodnego substancji organicznej, jezeli gęstość roztworu wynosi 0,9g/cm^3
    przeliczamy objętość 0,5 dm^3 = 500 cm^3 na jego masę
    d=m/v
    m=d*v
    m= 0,9*500=450 g roztw.

    obliczamy masę substancji organicznej
    ms=Cp*mr/100

    ms=?
    Cp=20%
    mr=450g

    ms=20*450/100=90g soli

    mr = ms + m H2O
    mH2O = mr - ms
    mH2O = 450-90=360 g H2O

    0,5dm^3 20% roztworu wodnego substancji organicznej zawiera 360 g wody

Podobne materiały

Przydatność 65% Ph roztworu

1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...

Przydatność 55% Odczyn roztworu PH

Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...

Przydatność 85% Oblicz masę cząsteczkową kwasu siarkowodorowego.

Wzór kwasu siarkowodorowego jest taki: H2S więc trzeba pomnożyć dwa razy masę atomową wodory i dodać masę siarki 2*1u+ 32u = 2u + 32u = 34u Odp. Masa cząsteczkowa H2S wynosi 34u.

Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.

Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...

Przydatność 60% Oznaczanie kwasu i zasady metodą miareczkowania alkacymetrycznego

Metody alkacymetrycznego miareczkowania stosowane są powszechnie do oznaczania kwasów i zasad. Metody te cechuje szybkość i prostota wykonania. Analiza miareczkowa polega na ilościowym oznaczeniu danej substancji za pomocą odczynnika dodawanego w postaci roztworu mianowanego, tzn. roztworu o dokładnie znanym stężeniu, mol/dm3. Roztwór mianowany niewielkimi porcjami dozuje się z...

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji