Treść zadania
Autor: Tessia Dodano: 20.10.2013 (17:13)
1. 400cm^3 20% roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,84g/cm^3 wlano do 100g wody. Jakie bęedzie stężenie kwasu po rozcieńczeniu?
2. Ile gramów 45% roztworu kwasu sonego HCI należy dodać do 120g 10% roztworu HCI, aby otrzymać roztwór 15%
3.Ile gramów siarczku sodu Na2S zajduje się w 0,15dm^3 roztworu 8% o gęstości 1,09g/cm^3
4 z 500cm^3 20% roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,84g/cm^3 odparowano 120g wody. Jakie będzie stężenie procentowe kwasu po odparowaniu wody?
5. Jakie masy 30% i 5% roztworu cukru w wodzie należy zmieszać, aby otrzymać 500g 15% roztworu.?
6. Jaka masa soli i jaka objętośc wody znajduje się w 300g 15% roztworu?
7. Jaką masę wody zawiera 0,5dm^3 20% roztworu wodnego substancji organicznej, jezeli gęstość roztworu wynosi 0,9g/cm^3
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
Po odparowaniu z 40 g roztworu pozostało 4 g soli. Jaki był skład procentowy Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 4 rozwiązania | autor: natalia001 14.4.2010 (19:33) |
Ułożyć równania reakcji a)kwasu azotowego (V) z :NaOH ,Ba(OH)2 , Al(OH)3 , Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 2 rozwiązania | autor: onka46 16.4.2010 (08:55) |
chemia. stężenie roztworu. Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: zezulec 17.4.2010 (15:57) |
wrzucony do kwasu solnego glin przereagował całkowicie w wyniku czego Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 2 rozwiązania | autor: magdalena16 29.4.2010 (17:59) |
dwa sposoby otrzymania z roztworu nasyconego jodku potasu ki,roztworu Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: Ewelina96 5.5.2010 (18:35) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 85% Oblicz masę cząsteczkową kwasu siarkowodorowego.
Wzór kwasu siarkowodorowego jest taki: H2S więc trzeba pomnożyć dwa razy masę atomową wodory i dodać masę siarki 2*1u+ 32u = 2u + 32u = 34u Odp. Masa cząsteczkowa H2S wynosi 34u.
Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.
Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...
Przydatność 60% Oznaczanie kwasu i zasady metodą miareczkowania alkacymetrycznego
Metody alkacymetrycznego miareczkowania stosowane są powszechnie do oznaczania kwasów i zasad. Metody te cechuje szybkość i prostota wykonania. Analiza miareczkowa polega na ilościowym oznaczeniu danej substancji za pomocą odczynnika dodawanego w postaci roztworu mianowanego, tzn. roztworu o dokładnie znanym stężeniu, mol/dm3. Roztwór mianowany niewielkimi porcjami dozuje się z...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
3 0
rob 21.10.2013 (00:02)
1. 400cm^3 20% roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,84g/cm^3 wlano do 100g wody. Jakie będzie stężenie kwasu po rozcieńczeniu?
przeliczamy objętość 400 cm^3 H2SO4 na jego masę
d=m/v
m=d*v
m=1,84*400=736 g roztw. H2SO4
obliczamy zawartość H2SO4 w 736g roztworu 20%
Cp=ms*100/mr
ms=Cp*mr/100
ms=?
Cp=20%
mr=736g
ms=20*736/100=147,2 g H2SO4
po dodaniu 100 g wody masa roztworu się zmieni i wynosi, masa czystego H2SO4 się nie zmienia
736 g roztw. 20% + 100g H2O = 836 g roztw.
obliczamy stęż. %
Cp=ms*100/mr
Cp=?
ms=147,2g
mr= 836g
Cp=147,2*100/836=17,61%
stęż. % tego roztworu będzie wynosiło 17,61%
2. Ile gramów 45% roztworu kwasu solnego HCI należy dodać do 120g 10% roztworu HCI, aby otrzymać roztwór 15%
x -ilość 45% kwasu solnego, który należy dodać
45%=45/100=0,45
10%=10/100=0,1
15% = 15/100=0,15
układamy równanie
0,45x + 120*0,1 = (x + 120)*0,15
0,45x + 12 = 0,15x + 18
0,45x - 0,15x = 18 - 12
0,3x = 6 / : 0,3
x = 20
aby otrzymać roztwór 15% należy do 120 g 10% HCl, dodać 20 g 45% HCl
3.Ile gramów siarczku sodu Na2S znajduje się 8% o gęstości 1,09g/cm^w 0,15dm^3 roztworu3
przeliczamy objętośc 0,15 dm^3 = 150 cm^3 na masę roztw
d=m/v
m=d*v
m=1,09*150=163,5 g roztw.
Cp=ms*100/mr
ms=Cp*mr/100
ms=?
Cp=8%
mr=163,5 g
ms =8*163,5/100=13,08 g
w 0,15dm^3 roztworu 8% o gęstości 1,09g/cm^3 znajduje się 13,08 g Na2S
4 z 500cm^3 20% roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,84g/cm^3 odparowano 120g wody. Jakie będzie stężenie procentowe kwasu po odparowaniu wody?
przeliczamy objętość 500cm^3 na jego masę
d=m/v
m=d*v
m=1,84*500=920g roztw.
obliczamy zawartość H2SO4 w roztw.
Cp=ms*100/mr
ms=Cp*mr/100
ms=?
Cp=20%
mr=920g
ms=20*920/100=184g H2SO4
po odparowaniu wody masa H2SO4 się nie zmieni natomiast masa roztworu wynosi
920g roztw. - 120g H2O = 800 g
Cp=ms*100/mr
Cp=?
ms=184
mr=800
Cp=184*100/800=23%
stęż. % tego roztworu wynosi 23%
5. Jakie masy 30% i 5% roztworu cukru w wodzie należy zmieszać, aby otrzymać 500g 15% roztworu.?
x - ilość roztworu 30%
y - ilość roztw. 5%
30%=30/100==0,3
5%=5/100=0,05
15%=15/100=0,15
układamy układ równań
x + y = 500
x*0,3 + y*0,05=500*0,15
x = 500 - y
(500 - y)*0,3 + 0,05y = 75
150 - 0,3y + 0,05y = 75
- 0,25y = 75 - 150 / : (-1)
0,25y = 75 / : 0,25
y = 300
x = 500 - y
x = 500 - 300
x = 200
aby otrzymać 500g 15% roztworu. należy zmieszać 200 g roztworu 30% z 300 g roztw. 5%
6. Jaka masa soli i jaka objętośc wody znajduje się w 300g 15% roztworu?
obliczamy masę soli
Cp=ms*100/mr
ms=Cp*mr/100
ms=?
Cp=15%
mr=300g
ms=15*300/100=45g soli
mr = ms + m H2O
mH2O = mr - ms
mH2O = 300-45=255 g H2O
w 300g 15% roztworu znajduje się 45 g soli i 255 g wody
7. Jaką masę wody zawiera 0,5dm^3 20% roztworu wodnego substancji organicznej, jezeli gęstość roztworu wynosi 0,9g/cm^3
przeliczamy objętość 0,5 dm^3 = 500 cm^3 na jego masę
d=m/v
m=d*v
m= 0,9*500=450 g roztw.
obliczamy masę substancji organicznej
ms=Cp*mr/100
ms=?
Cp=20%
mr=450g
ms=20*450/100=90g soli
mr = ms + m H2O
mH2O = mr - ms
mH2O = 450-90=360 g H2O
0,5dm^3 20% roztworu wodnego substancji organicznej zawiera 360 g wody
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie