Treść zadania

Autor: salvdema Dodano: 9.10.2013 (19:55)

Do roztworu zawierającego 2 mole wodorotlenku baru dodano rozcieńczony roztwór zawierający 4 mole kwasu siarkowego (VI). Powstały osad odsączono , a do przesączu dodano 5 moli wodorotlenku potasu.
Na podstawie odpowiednich obliczeń określ odczyn końcowego roztworu.

Zgłoś nadużycie

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Rozwiązania

0 0

antekL1 9.10.2013 (20:32)

Najpierw cały wodorotlenek baru zostanie zobojętniony w reakcji:

Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2H_2O

(osad to właśnie BaSO4). Pozostanie 4 - 2 = 2 mole kwasu siarkowego,
bo 1 mol kwasu zobojętnia 1 mol wodorotlenku baru.

Ten kwas będzie zobojętniany w reakcji z KOH

2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O

W tej reakcji 1 mol kwasu zobojętnia 2 mole KOH więc 2 mole kwasu zobojętnią 4 mole KOH. Zostanie 1 mol KOH czyli końcowy odczyn będzie zasadowy

Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
2 0

rob 9.10.2013 (20:39)

reakcja między tymi reagentami przebiega następująco:

2Ba(OH)2 + 4H2SO4----->2↓BaSO4 + 4H2O + 2H2SO4

z powyższej reakcji widać, że użyto nadmiar kwasu siarkowego(VI), który pozostał po reakcji zobojętniania wodorotlenku baru

następnie przebiegła reakcja:
2H2SO4 + 5KOH----->2K2SO4 + 4H2O + KOH

w roztworze poreakcyjnym pozostało KOH, czyli odczyn roztworu jest zasadowy

to zadanie można rozwiązać także inaczej:
Ba(OH)2 + H2SO4----->↓BaSO4 + 2H2O

z reakcji
1 mol Ba(OH)2 reaguje z 1 molem H2SO4, to
2 mole Ba(OH)2 reagują z x molami H2SO4
x=2*1/1=2 mole H2SO4

jeśli z 2 molami Ba(OH)2 przereagowały tylko 2 mole H2SO4 to w roztworze poreakcyjnym pozostały 4-2=2 mole H2SO4, które będą reagowały z KOH

H2SO4 + 2KOH----->K2SO4 + 2H2O

z reakcji
1 mol H2SO4 reaguje z 2 molami KOH, to
2 mole H2SO4 reagują z x molami KOH
x=2*2/1=4 mole KOH

z powyższego wynika, że 2 mole H2SO4 reagują z 4 molami KOH, czyli w roztworze pozostaje 1 mol KOH, czyli odczyn roztworu jest zasadowy

Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

Podobne zadania

Po odparowaniu z 40 g roztworu pozostało 4 g soli. Jaki był skład procentowy Przedmiot: Chemia / Gimnazjum	4 rozwiązania	autor: natalia001 14.4.2010 (19:33)
Mole-masa molowa Przedmiot: Chemia / Gimnazjum	1 rozwiązanie	autor: kubusek19 16.4.2010 (17:14)
chemia. stężenie roztworu. Przedmiot: Chemia / Gimnazjum	1 rozwiązanie	autor: zezulec 17.4.2010 (15:57)
Mole Przedmiot: Chemia / Gimnazjum	2 rozwiązania	autor: kubusek19 18.4.2010 (12:42)
Mole Przedmiot: Chemia / Gimnazjum	1 rozwiązanie	autor: kubusek19 22.4.2010 (15:28)

Podobne materiały

Przydatność 65% Ph roztworu

1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...

Przydatność 55% Odczyn roztworu PH

Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...

Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.

Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...

Przydatność 75% BiznesPlan Baru "Ma-Kol-And'

1. Rodzaj działalności gospodarczej: Biznes plan zawiera projekt otwarcia baru o nazwie „Ma-Kol-And” . Będzie to miejsce, gdzie będzie mogła spotykać się młodzież, dlatego oferta skierowana jest głównie do nich. Lokal będzie otwarty przez 7 dni w tygodniu: - od poniedziałku do czwartku – 1200 - 2200 - od piątku do niedzieli – 1200 - 2400 2. Forma działalności...

Przydatność 60% Mole, podstawowe wzory i przykładowe zadania.

n= m/M m = n*M n- liczba molowa m ? masa [g] M ? masa molowa [g/mol] Oblicz masę 3 moli kwasu siarkowego (VI). H2SO4 M H2SO4 = 2*1g/mol 32g/mol 4*16g/mol = 98g/mol 1mol --------98g 3 mol -------xg m = n*M m=3mole*98g/mol = 294g xg = 98g*3mole//1mol = 294g Odp.: Masa 3 moli kwasu siarkowego (VI) wynosi 294g. STAŁA AVOGADRO: NA = 6,02 * 1023 atomów, cząsteczek,...

0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań