Treść zadania

Rozwiązania

• 

  1 0

  rob 6.10.2013 (20:06)

  4NH3(g) + 3O2(g) --------> 2N2(g) + 6H2O (c)
  
  po reakcji, w płuczce z wodą, mógł się rozpuścić tylko nieprzereagowany amoniak, obliczamy jego ilość
  6,25-3,5=2,75 dm^3 amoniaku , który nieprzereagował
  
  na początku mieszaniny gazów (NH3 i O2) było 15 dm^3, nieprzereagowało 2,75 dm^3 NH3, obliczamy ile mieszaniny gazów przereagowało
  15 dm^3 - 2,75 dm^3 NH3 = 12,25 dm^3 mieszaniny, która przereagowała
  
  z reakcji obliczamy ile dm^3 tlenu potrzeba, by uzyskać 3,5 dm^3 N2
  z
  3*22,4 dm^3 ( 3 mole) O2 powstaje 2*22,4 dm^3 (2 mole) N2, to z
  x dm^3 O2 powstanie 3,5 dm^3 N2
  x=3,5*3/2=5,25 dm^3 O2
  
  z reakcji obliczamy ile dm^3 amoniaku potrzeba, by uzyskać 3,5 dm^3 N2
  z
  4*22,4 dm^3 ( 4 mole) NH3 powstaje 2*22,4 dm^3 (2 mole) N2, to z
  x dm^3 NH3 powstanie 3,5 dm^3 N2
  x=4*3,5/2=7 dm^3 NH3
  
  obliczamy całkowitą ilość NH3 w mieszaninie reakcyjnej
  7 dm^3 (które przereagowało całkowicie) + 2,75 dm^3 NH3 (nieprzereagowanego) = 9,75 dm^3 NH3
  
  w mieszaninie przed reakcją znajdowało się: 9,75 dm^3 NH3 oraz 5,25 dm^3 O2
  
  mozna łatwo sprawdzić, że całkowita ilość substratów jest zgodna z zadaniem 9,75+5,25=15

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie