Treść zadania

Rozwiązania

• 

  2 0

  rob 2.10.2013 (19:11)

  mol K2SO4 = 2*39 + 32 + 4*16=174g/mol
  
  ponieważ mamy do dyspozycji roztwór o stęż. 2mol/dm^3 to zawartość K2SO4 będzie wynosiła
  2*174=348g/dm^3
  
  jeśli stęż. tego roztworu ma się zmniejszyć czterokrotnie to będzie ono wynosiło 2/4=0,5 mol/ dm^3, czyli zawartość K2SO4 będzie wynosiła 174/2=87g/dm^3
  czyli jeśli
  348g (2mole)K2SO4 znajduje się w 1000 cm^3, to
  87 g (0,5 mola) K2SO4 znajduje się w x dm^3 roztw. 2 molowego
  x=87*1000/348=250 cm^3 roztw. 2 molowego
  
  ponieważ molowość roztworu określamy jako ilość moli zawartych w 1000 cm^3 (1 dm^3) roztworu, to do 250 cm^3 roztworu 2 molowego K2SO4 musimy dodać 750 cm^3 wody
  stosunek zmieszanego roztworu 2 molowego K2SO4 do wody to:
  250 : 750 = 1 : 3
  
  aby stężenie roztworu 2 molowego K2SO4 zmniejszyło się czterokrotnie należy zmieszać 1 część tegoż roztworu z 3 częsciami wody
  
  to zadanie można rozwiązać także metodą tzw. krzyża (kropki są pomocnicze)
  2mol/dm^3....0,5 : 0,5 = 1
  ..............\..../
  ..............0,5mol/dm^3
  ............./...\
  ............0....1,5 : 0,5 = 3
  
  po lewej stronie krzyża wpisujemy roztwory, które mamy dane (woda=0), w środku wpisujemy roztwór, który chcemy otrzymać, następnie odejmujemy na krzyż nie przejmując się znakami (2-0,5=1,5 oraz 0-0,5=0,5), po prawej stronie otrzymujemy stosunek w jakim musimy zmieszać dane roztwory

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie