Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 9.9.2013 (22:14)

  chemia 6
  5)
  a)
  3H2S + 8HNO3----->3H2SO4 + 8NO + 4H2O
  
  S(-2)------(-8e)----->S(+6) /*3
  N(+5)----(+3e)---->N(+2) /*8
  
  S(-2) jest reduktorem, ponieważ sama się utlenia (podwyższa swój stopień utlenienia)
  N(+5) jest utleniaczem, ponieważ sam się redukuje (obniża swój stopień utlenienia)
  
  b)
  H2SO3 + Cl2 + H2O------>H2SO4 + 2HCl
  
  S(+4)------(-2e)---->S(+6) /*1
  Cl(0)-----(+1e)----->Cl(-1) /*2
  
  S(+4) jest reduktorem, ponieważ sama się utlenia (podwyższa swój stopień utlenienia)
  Cl(0) jest utleniaczem, ponieważ sam się redukuje (obniża swój stopień utlenienia)
  
  c)
  4Zn + 10HNO3------>4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
  
  Zn(0)------(-2e)----->Zn(+2) /*8 :2 = 4
  N(+5)-----(+8e)---->N(-3) /*2 : 2 = 1
  
  Zn(0) jest reduktorem, ponieważ sama się utlenia (podwyższa swój stopień utlenienia)
  N(+5) jest utleniaczem, ponieważ sam się redukuje (obniża swój stopień utlenienia)
  
  d)
  4NH3 + 5O2---->4NO + 6H2O
  
  N(-3)----(-5e)----->N(+2) /*2*2=4
  O(0)----(+2e)----->O(-2) /*5*2=10
  
  N(-3) jest reduktorem, ponieważ sama się utlenia (podwyższa swój stopień utlenienia)
  O(0) jest utleniaczem, ponieważ sam się redukuje (obniża swój stopień utlenienia)
  
  e)
  C + 2H2SO4---->CO2 + 2SO2 + 2H2O
  
  C(0)-----(-4e)------>C(+4) /*2 : 2 =1
  S(+6)----(+2e)---->S(+4) /*4 : 2 = 2
  
  C(0) jest reduktorem, ponieważ sama się utlenia (podwyższa swój stopień utlenienia)
  S(+6) jest utleniaczem, ponieważ sam się redukuje (obniża swój stopień utlenienia)
  
  f)
  3NO2 + H2O----->2HNO3 + NO
  
  N(+4)----(-1e)---->N(+5) /*2
  N(+4)----(+2e)--->N(+2) /*1
  
  w tej reakcji N(+4) jest zarówno reduktorem [utlenia się do N(+5)], jak i utleniaczem [redukuje się do N(+2)]
  
  ---------------------------------------------------------------------------------------
  chemia 8
  1)
  skala pH określa ilościowo kwasowość i zasadowość roztworów wodnych związków chemicznych. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych
  pH = - log [H+]
  odczyn roztworu w zakresie pH od 2-6 jest kwaśny
  Jako wskaźnika można użyć: (barwa danego wskaźnika jest podana dla środowiska kwaśnego)
  - wywar z czerwonej kapusty - barwa czerwona
  - oranż metylowy - barwa od czerwona
  - błękit bromotymolowy - barwa żółta
  - czerwień metylowa Zmienia barwę od ciemnoczerwonej do jasnożółtej w zakresie pH od 4,2 do 6,3
  lakmus - barwa czerwona
  
  2)
  a)
  K2SO4 + FeCl3
  reakcja nie zachodzi, nie powstaje osad, nie wydziela się gaz, nie powstaje woda
  
  b)
  3MgCl2 + 2Na3PO4------>↓ Mg3(PO4)2 + 6NaCl
  
  3Mg(+2 + 6Cl(-) + 6Na(+) + 2PO4(-3)----->↓Mg3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)
  
  c)
  KCl + NaOH
  reakcja nie zachodzi, nie powstaje osad, nie wydziela się gaz, nie powstaje woda
  
  d)
  Ca(OH)2 + 2HNO3----->Ca(NO3)2 + 2H2O
  
  Ca(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-)----->Ca(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
  
  e)
  Zn + 2HCl---->ZnCl2 +↑ H2
  
  Zn(0) + 2H(+) + 2Cl(-)----->Zn(+2) + 2Cl(-) + ↑H2
  
  f)
  Na2CO3 + 2HCl----->2NaCl + ↑CO2 + H2O
  
  2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-)---->2Na(+) + 2Cl(-) + ↑CO2 + H2O
  
  g)
  2↓Al(OH)3 + 3H2SO4----->Al2(SO4)3 + 6H2O
  
  2↓Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(-2)------>2Al(+3) + 3SO4(-2) + 6H2O
  
  .................................................................................................................
  chemia 9
  3)
  z mocnym kwasem
  
  ↓Zn(OH)2 + 2HCl----->ZnCl2 + 2H2O
  wodorotlenek cynku + kwas solny daje chlorek cynku + wodę
  
  ↓Zn(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-)------>Zn(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
  ............................................> kation cynku + anion chlorkowy + woda
  
  z mocną zasadą
  ↓Zn(OH)2 + 2 NaOH ---> Na2[Zn(OH)4]
  ..................................cynkan sodu
  
  ↓Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2OH(-)----->2Na(+) + [Zn(OH)4](-2
  ................................................kation sodu + anion cynkanowy
  
  4) odczyn roztworu możemy uzasadnić pisząc reakcje hydrolizy, czyli reakcję soli z wodą w wyniku której powstaje kwas i zasada z której ta sól powstała
  a)
  FeCl2 +2H2O----->↓Fe(OH)2 + 2HCl
  
  jonowo
  Fe(+2) + 2Cl(-) + 2H2O----->↓Fe(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-)
  
  reakcja jonowa skrócona
  Fe(+2) + 2H2O----->↓Fe(OH)2 + 2H(+)
  
  odczyn kwaśny, o czym świadczą jony H(+) sól słabej zasady i mocnego kwasu
  
  b)
  Na2CO3 + 2H2O----->2NaOH + H2O + ↑CO2
  
  H2O + CO2----->H2CO3
  
  jonowo
  2Na(+) + CO3(-2) + 2H2O------>2Na(+) + 2OH(-) + H2CO3
  
  równanie jonowe, skrócone
  CO3(-2) + 2H2O------>2OH(-) + H2CO3
  
  odczyn zasadowy, o czym świadczą jony OH(-), sól mocnej zasady i słabego kwasu
  
  c)
  K2SO4
  odczyn obojętny, sól mocnej zasady i mocnego kwasu, nie ulega reakcji hydrolizy
  
  d)
  Ca(NO3)2
  odczyn obojętny, sól mocnej zasady i mocnego kwasu, nie ulega reakcji hydrolizy
  
  e)
  CuSO4 + 2H2O---->↓Cu(OH)2 + H2SO4
  
  jonowo
  Cu(+2) + 2SO4(-2) + 2H2O----->↓Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2)
  
  reakcja jonowa skrócona
  Cu(+2) + 2H2O----->↓Cu(OH)2 + 2H(+)
  
  odczyn kwaśny, o czym świadczą jony H(+) sól słabej zasady i mocnego kwasu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie