Treść zadania
Autor: Konto usunięte Dodano: 14.8.2013 (22:55)
Reakcje - w załączniku.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
przeprowadzono reakcje zobojetniania uzywajac do tego celu 10g wodorotlenku
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasia2008107 9.4.2010 (12:37) |
|
podaj reakcje
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: martus91 12.4.2010 (19:22) |
|
Typowe reakcje chemiczne (pomocy)
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: patishq 18.4.2010 (17:22) |
|
Błagam o pomoc jak najszybciej! Napisz reakcje oraz nazwij powstałe produkty.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: magdocha1 22.4.2010 (22:07) |
|
Reakcje utleniania - redukcji (redoks)
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Veronica_Mad 15.5.2010 (16:19) |
Podobne materiały
Przydatność 60% Reakcje jądrowe.
1.Jak wiecie z ostatniej lekcji reakcjami jądrowymi nazywamy reakcje w których na skutek trafienia jądra przez jakąś cząstkę dochodzi do zmian tego jądra. 2.Przykładem reakcji jądrowej jest reakcja rozszczepienia , czyli rozpad promieniotwórczy jądra, który zachodzi, gdy przyłączymy do niego neutron. W wyniku tej reakcji powstaną min. 2 lub więcej porównywalnych co do...
Przydatność 55% Reakcje chemiczne
Reakcja chemiczna – przemiana, w trakcie której z jednych składników układu (substratów) powstają inne składniki (produkty), o odmiennych właściwościach fizycznych i chemicznych. Reagent (substancja reagująca) – jest to substancja podlegająca reakcjom chemicznym. Reagentem można nazwać substrat, ale także produkt. 1. Podstawowy podział reakcji chemicznych:...
Przydatność 60% mol, prawo Avogadro, reakcje
Mol- jest to ilość substancji zawierającej 6,02*10do 23. Masa molowa- jest to masa substancji wyrażona w jednostkach g/mol i jest liczbowo równa masie cząsteczkowej. Prawo Avogadro- w równych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temp. znajduje się ta sama liczba molekuł. Czynniki wpływające na szybkośc reakcji chemicznej: -temp.(wprost...
Przydatność 50% Reakcje chemiczne - I klasa
Reakcje egzotermiczne: 2Mg + O2 = 2MgO CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 Fe + 2HNO3 ® Fe(NO3)2 + H2 2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O KOH + HNO3 ® KNO3 + H2O Reakcje endotermiczne: 2HgO ® 2Hg + O2 Cu(OH)2 ® CuO + H2O N2 + O2 ® 2NO 2% produktu przy 2000C H2 + J2 ® 2HJ CaCO3 ® CaO +CO2 NH4 HCO3 ® NH3 + CO2 + H2O wodorowęglan...
Przydatność 80% Powstawanie soli - reakcje
1. kwas + zasada = sól + woda 2. metal + kwas = sól + wodór 3. tlenek metalu + kwas = sól + woda 4. tlenek kwasowy + zasada = sól + woda ** 5. tlenek kwasowy + tlenek metalu = sól ** 6. metal + niemetal = sól * 7. sól I + sól II = sól III ! + sól IV 8. sól I + kwas I = sól II + kwas II 9. sól + zasada = sól II + wodorotlenek ! * produktem są tylko sole kwasów...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
5 0
rob 15.8.2013 (00:06)
1)
spalanie całkowite
C2H5OH + 3O2------>2CO2 + 3H2O
półspalanie
C2H5OH + 2O2------->2CO + 3H2O
spalanie niecałkowite
C2H5OH + O2----->2C + 3H2O
2)
z magnezem
2HCOOH + Mg------>(HCOO)2Mg + H2
..............................mrówczan magnezu
z tlenkiem sodu
2HCOOH + Na2O------->2HCOONa + H2O
....................................mrówczan sodu
z wodorotlenkiem wapnia
2HCOOH + Ca(OH)2------>(HCOO)2Ca + 2H2O
z alkoholem etylowym
HCOOH + C2H5OH-----(st. H2SO4)---->HCOOC2H5 + H2O
.........................................................mrówczan etylu
3)
octan etylu
CH3COOH + C2H5OH-----(st. H2SO4)----->CH3COOC2H5 + H2O
stearynian sodu
C17H35COOH + NaOH------>C17H35COONa + H2O
4)
w załączniku
5)
Nazwy aldehydów tworzy się, dodając do nazwy odpowiedniego węglowodoru końcówkę -al. Dla aldehydów o rozgałęzionym łańcuchu nazwy tworzy się, podając lokant podstawionego atomu węgla, nazwę podstawnika, nazwę węglowodoru oraz końcówkę -al. Numerację łańcucha należy rozpocząć od atomu węgla wchodzącego w skład grupy aldehydowej, czyli jej pozycja określa początek łańcucha węglowego, np.: [w nawiasach na górze wzoru są podane numery węgli]
(5)....(4)..(3)....(2)...(1)
CH3-CH-CH2-CH2-CHO
........I
.......Cl
6)
Próba Tollensa
2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Ag2O + 4NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2]OH
Z powyższych odczynników tworzy się związek kompleksowy, ale dla ułatwienia pisania równania z aldehydem bierze się do reakcji tylko Ag2O
HCHO + Ag2O → HCOOH + ↓2Ag
aldehyd mrówkowy + tlenek srebra(I) daje kwas mrówkowy + lustro srebrowe
aldehyd mrówkowy redukuje tlenek srebra(I) do atomu srebra, sam utleniając się do kwasu mrówkowego
Ag(+1)------>Ag(0) reakcja redukcji
HCHO------>HCOOH reakcja utlenienia
Próba Trommera
CuSO4 + 2NaOH → ↓Cu(OH)2 + Na2SO4
HCHO + 2Cu(OH)2 → (temp.) HCOOH + ↓Cu2O + 2H2O
aldehyd mrówkowy + wodorotlenek miedzi(II) w podwyższonej temperaturze daje kwas mrówkowy + tlenek miedzi(I) + wodę
aldehyd mrówkowy redukuje wodorotlenek miedzi(II) do tlenku miedzi(I), sam się utleniając do kwasu mrówkowego
Cu(+2)------>Cu(+1) reakcja redukcji
HCHO------>HCOOH reakcja utlenienia
4-chloropentanal
Załączniki
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie