Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  5 1

  rob 12.8.2013 (00:29)

  1)
  
  2N2 + 3H2------->2NH3
  
  obliczamy ile dm^3 azotu przereaguje z 30 dm^3 wodoru
  z reakcji
  2*22,4 dm^3 (2 mole) N2 reaguje z 3*22,4 dm^3 (3 mole) H2, to
  x dm^3 N2 reaguje z 30 dm^3 H2
  x=44,8*30/67,2= 20 dm^3 N2
  
  z powyższej proporcji wynika, że jest nadmiar azotu, całkowicie przereaguje tylko wodór, więc ponownie odnosząc się do reakcji, z
  3*22,4 dm^3 (3 mole) H2 otrzymujemy 2 mole NH3, to z
  30 dm^3 H2 otrzymamy x moli NH3
  x=30*2/67,2 =0,89 mola NH3
  
  w tej reakcji otrzymamy 0,89 mola amoniaku
  
  2)
  Mg(OH)2 + H2SO4------>MgSO4 + 2H2O
  
  mol Mg(OH)2 = 24+2*(16+1) = 58g/mol
  mol H2SO4 = 2*1+32+4*16=98g/mol
  mol MgSO4 = 24 +32+4*16=120g/mol
  mol H2O = 2*1+16=18g/mol
  
  obliczamy ile H2SO4 przereaguje z 5,6 g Mg(OH)2
  z reakcji
  58 g Mg(OH)2 reaguje z 98 g H2SO4, to
  5,6 g Mg(OH)2 reaguje z x g H2SO4
  x=5,6*98/58=6,57 g H2SO4
  
  b)
  z powyższej proporcji wynika, że całkowicie przereaguje tylko Mg(OH)2, a H2SO4 jest w nadmiarze i pozostanie po reakcji w ilości
  25 g H2SO4 (z treści zadania) - 6,57 g H2SO4(potrzebne do reakcji) =18,43 g H2SO4
  
  z reakcji z
  58 g Mg(OH)2 otrzymujemy 2*18 g H2O, to z
  5,6 g Mg(OH)2 otrzymamy x g H2O
  x = 5,6*36/58=3,48 g H2O
  
  w mieszaninie poreakcyjnej znajduje się 18,43 g H2SO4, 3,48 g H2O oraz 11,59 MgSO4 (patrz punkt a)
  
  a)
  z reakcji z
  58 g Mg(OH)2 otrzymujemy 120 g MgSO4, to z
  5,6 g Mg(OH)2 otrzymamy x g MgSO4
  x=5,6*120/58=11,59 g MgSO4
  
  w tej reakcji otrzymany siarczan magnezu ważył 11,59 g

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

  • 

    rob 12.8.2013 (12:47)

    ewka 13 ma rację - mój błąd, pomimo tego, że wynik szczęśliwie jest ten sam
    powinno być
    N2 + 3H2------->2NH3
    
    obliczamy ile dm^3 azotu przereaguje z 30 dm^3 wodoru
    z reakcji
    22,4 dm^3 (2 mole) N2 reaguje z 3*22,4 dm^3 (3 mole) H2, to
    x dm^3 N2 reaguje z 30 dm^3 H2
    x=22,4*30/67,2= 10 dm^3 N2
    
    z powyższej proporcji wynika, że jest nadmiar azotu, całkowicie przereaguje tylko wodór, więc ponownie odnosząc się do reakcji, z
    3*22,4 dm^3 (3 mole) H2 otrzymujemy 2 mole NH3, to z
    30 dm^3 H2 otrzymamy x moli NH3
    x=30*2/67,2 =0,89 mola NH3
    
    w tej reakcji otrzymamy 0,89 mola amoniaku

  • 

    ewka13 12.8.2013 (10:37)

    W zadaniu pierwszym już na samym początku jest błąd w równaniu reakcji. Powinno być : N2 + 3H2 ---> 2NH3 , czyli obliczenia też należy odpowiednio poprawić.