Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  5 0

  rob 11.8.2013 (21:37)

  1)
  mydło sodowe można otrzymać trzema sposobami, ale zawsze działając wodorotlenkiem sodu na tłuszcz, czyli wyższy kwas tłuszczowy
  a)kwas stearynowy + zasada sodowa daje stearynian sodu + woda
  C17H35COOH + NaOH --> C17H35COONa + H2O
  
  b)
  2. Kwas palmitynowy + wodorotlenek sodu daje palmitynian potasu + woda
  C15H31COOH + NaOH --> C15H31COONa + H20
  
  c)
  3. Kwas oleinowy + wodorotlenek sodu daje oleinian potasu + woda
  C17H33COOH + NaOH ----> C17H33COONa + H20
  
  mydło potasowe można otrzymać trzema sposobami, ale zawsze działając wodorotlenkiem potasu na wyższy kwas tłuszczowy
  a) Kwas stearynowy + wodorotlenek potasu --> stearynian potasu + woda
  C17H35COOH + KOH → C17H35COOK + H2O
  
  b) Kwas palmitynowy + wodorotlenek potasu --> palmitynian potasu + woda
  C15H31COOH + KOH --> C15H31COOK + H20
  
  c) Kwas oleinowy + wodorotlenek potasu --> oleinian potasu + woda
  C17H33COOH + KOH ----> C17H33COOK + H20
  
  2)
  w załączniku
  
  3)
  korzystamy ze wzoru
  Cp= (Cmol*M*100%)/d
  
  Cp - stęż. procentowe [%]
  Cmol - stęż. molowe [mol/dm^3]
  M -mol) [g/mol]
  d - gęstość [g/dm^3]
  
  mol M NaClO4 = 23+35,5+4*16=122,5g/mol
  Cmol = 2mol/dm^3
  d = 1,15 kg/dm^3 = 1150 g/dm^3
  
  Cp = (2*122,5*100)/1150=21,30%
  
  ułamek molowy to stosunek ilości moli substancji do ilości moli mieszaniny, czyli w tym przypadku ilości moli NaClO4 do (ilość moli NaClO4 + ilośc moli H2O)
  
  obliczamy ilośc moli H2O
  najpierw przeliczamy objętość 1000 cm^3 roztw. 2 molowego na jego masę
  d = 1,15 kf/dm^3 = 1,15 g/cm^3
  d=m/v
  m = d*v
  m = 1,15*1000=1150 g roztworu
  
  ponieważ wiemy, że roztwór jest 2 molowy, to znaczy, że w
  1150 g (1000 cm^3) roztw. jest zawarte 2*122,5=245 g NaClO4
  
  mr = ms + mH2O
  
  mH2O = mr - ms
  mH2O = 1150-245=905 g H2O
  
  mol H2O = 2*1+16=18g/mol
  
  1 mol H2O stanowi 18 g, to
  x mola H2O stanowi 905 g
  x=905/18=50,3 mola H2O
  
  obliczamy ułamek molowy NaClO4 dla 2 molowego NaClO4
  
  u mol NaClO4 = 2/(2 + 50,3) =0,038
  
  4)
  W tym zadaniu można tylko obliczyć, czy zawartość azotanów w pobranej próbce wody jest zgodna z normą UE - jak można obliczyć zawartość azotanów w próbce, jeśli jest to podane w zadaniu?????
  5,5 mg NO3(-) jest zawarte w 75 cm^3 wody, to
  x mg NO3(-) jest zawarte w 1000 cm^3 (1 dm^3) wody
  x = 5,5*1000/75=73,33 mg/1 dm^3 wody
  
  ponieważ norma UE dopuszcza zawartość 44mg azotanów/dm^3 wody to pobrana próbka nie spełnia normy UE, gdyż zawiera 73,33 mg azotanów na 1 dm^3 wody

  Załączniki

  • konf_elektr_h2_cl2_i2_n2.jpg (329 KB)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie