Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 11.8.2013 (13:10)

  1)
  korzystamy ze wzoru
  Cp= (Cmol*M*100%)/d
  
  Cp - stęż. procentowe [%]
  Cmol - stęż. molowe [mol/dm^3]
  M -mol) [g/mol]
  d - gęstość [g/dm^3]
  
  obliczamy Cp dla H2SO4
  
  d = 1,14 g/cm^3 = 1140 g/dm^3
  mol M H2SO4 = 2*1+32+4*156=98g/mol
  Cmol = 2,33
  
  Cp = (2,33*98*100%)/1140 = 20,02%
  
  obliczamy Cp dla HNO3
  d = 1,08g/cm^3 = 1080 g/ dm^3
  mol M HNO3 = 1+14+3*16=63g/mol
  Cmol = 2,33
  
  Cp = (2,33*63*100)/1080=13,59%
  
  większe stęż. procentowe ma 2,33 molowy kwas siarkowy
  
  2)
  korzystamy z przekształcenia wzoru podanego w 1 zadaniu
  
  Cmol = (Cp*d)/(M*100%)
  
  obliczamy stęż. molowe dla NaOH
  d = 1,43 g/cm^3 = 1430 g/ dm^3
  mol M NaOH = 23+16+1=40g/mol
  Cp=40%
  
  Cmol = (40*1430)/(40*100%) = 14,3 mol/ dm^3
  
  obliczamy stęż. molowe dla KOH
  d = 1,4 g/cm^3 = 1400 g/dm^3
  mol M KOH = 39+1+16=56g/mol
  Cp=40%
  
  Cmol = (40*1400)/(56*100%) = 10 mol/ dm^3
  
  większe stęż. molowe ma roztwór NaOH
  
  3)
  ponownie przekształcamy wzór z zad. 1
  
  d = (Cmol*M*100%)/Cp
  
  Cmol = 3,54 mol/ dm^3
  M (NH4Cl) =14+4*1+35,5=53,5 g/mol
  Cp=18%
  
  d =(3,54*53,5*100)/18=1052 g/dm^3 = 1,05 g/cm^3
  
  gęstość tego roztworu NH4Cl wynosi 1,05 g/cm^3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie