Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  rob 10.8.2013 (17:11)

  1)
  C4H9CH2-Cl + NH3------>C4H9CH2-NH2 + HCl
  
  2)
  2Al + 6HCl------>2AlCl3 + 3H2
  
  mol Al = 27 g/mol
  
  1mol H2 zajmuje w war. norm. objętość 22,4 dm^3, to
  3 mole H2 zajm. w war. norm obj. x dm^3
  x = 3*22,4=67,2 dm^3
  
  z reakcji, z
  2*27 g Al otrzymujemy 67,2 dm^3 H2, to z
  20,1 g Al otrzymujemy x dm^3 H2
  x=20,1*67,2/54= 25 dm^3 H2
  
  w tej reakcji otrzymamy 25 dm^3 wodoru
  
  3)
  mol Cu(NO3)2 = 64+2*(14+3*16)=140 g/mol
  
  w
  140 g Cu(NO3)2 znajduje się 2*14 g N, to w
  x g Cu(NO3)2 znajduje się 20g N
  x = 140*20/28=100 g Cu(NO3)2
  
  20 g azotu znajduje się w 100 g azotanu(V) miedzi(II)
  
  4)
  SO3 + H2O----->H2SO4
  
  1 mol SO3 zajmuje w war. norm 22,4 dm^3
  
  mol H2SO4 = 2*1+32+4*16=98g/mol
  
  obliczamy ile otrzymamy H2SO4, przy założeniu 100% wydajności reakcji
  z reakcji, z
  22,4 dm^3 SO3 otrzymujemy 98 g H2SO4, to z
  2 dm^3 SO3 otrzymamy x g H2SO4
  x = 2*98/22,4=8,75 g H2SO4
  
  obl. ile otrzymamy H2SO4 przy wydajności reakcji = 60%
  8,75 g H2SO4 otrzymujemy przy 100 % wydajn. reakcji, to
  x g H2SO4 otrzymamy przy 60% wydajn. reakcji
  x=8,75*60/100=5,25 g H2SO4
  
  przy wydajności reakcji = 60% z 2 dm^3 SO3 otrzymamy 5,25 g H2SO4

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie