Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  rob 8.8.2013 (19:29)

  1)
  BaCl2 + CuSO4------>CuCl2 + ↓ BaSO4
  
  mol CuSO4 = 64+32+4*16=160g/mol
  mol BaCl2 = 137+2*35,5=208g/mol
  mol CuCl2 = 64+2*35,5=135g/mol
  
  obliczamy który z reagentów jest w nadmiarze
  
  z reakcji
  208 g BaCl2 reaguje z 160 g CuSO4, to
  x g BaCl2 reaguje z 10 g CuSO4
  x=208*10/160=13g BaCl2
  
  do tej reakcji jest potrzebne tylko 13 g BaCl2, a z treści zadania wynika, że mamy go 20 g, czyli BaCl2 jest w nadmiarze, a całkowicie przereaguje tylko CuSO4
  
  obliczamy ile powstanie CuCl2
  
  z reakcji, ze
  160 g CuSO4 otrzymujemy 135 g CuCl2, to z
  10 g CuSO4 otrzymujemy x g CuCl2
  x=10*135/160=8,44 g CuCl2
  
  w tej reakcji otrzymamy 8,44 g CuCl2
  
  2)
  stosunek
  MgCl2 : H2 = 95 : 2
  
  suma części produktów = 95+2=97
  
  ponieważ masa produktów wynosi 190 g, to
  97 części produktów stanowi 190 g masy produktów, a
  2 częsci wodoru stanowią x g
  x=2*190/97=3,91 g wodoru
  
  w tej reakcji powstanie 3,91 g wodoru
  
  3)
  a)
  H2CO3---->CO2 + H2O
  
  b)
  2Ag + Cl2---->2AgCl
  x

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie