Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 8.8.2013 (07:49)

  1)
  przypuszczam, że ten 10% roztwór to roztwór HCl
  NaOH + HCl------>NaCl + H2O
  
  mol NaOH = 23+16+1=40g/mol
  mol HCl= 1 + 35,5=35,5g/mol
  
  obliczamy zawartość w gramach NaOH w 200 g 3% roztworu
  
  Cp=ms*100/mr
  
  ms= Cp*mr/100
  
  ms=3*200/100= 6g NaOH
  
  obliczamy zawartość HCl w 100 g 10% roztw.
  
  ms=10*100/100=10 g HCl
  
  z reakcji
  40 g NaOH reaguje z 36,5 g HCl, to
  6 g NaOH reaguje z x g HCl
  x = 6*36,5/100=2,19 g HCl
  
  z powyższej proporcji wynika, że HCl jest w tej reakcji w nadmiarze, wobec tego odczyn roztworu będzie kwaśny, czyli oranż metylowy przyjmie barwę czerwoną
  
  2)
  a) tzn.że w temperaturze 25 st. C maksymalnie rozpuszcza się 35 g NaCl w 100 g wody, dając roztwór nasycony
  
  b)
  tzn., że 42 g substancji jest zawarte (rozpuszczone) w 100 g tego roztworu
  
  3)
  a)
  jeśli w
  350 g H2O rozpuszcza się 73,5 g substancji, to w
  100 g H2O rozpuszcza się x g substancji
  x=100*73,5/350=10,71 g subst./100gH2O
  
  rozpuszczalność tej substancji w temp. 20 st. C wynosi 10,71g/100gH2O
  
  b)
  jeśli
  126 g substancji rozpuszcza się w 350 g H2O, to
  x g substancji rozpuszcza się w 100 g H2O
  x=126*100/350=36 g subst./100g H2O
  
  rozpuszczalność tej substancji w temp. 20 st. C wynosi 36g/100gH2O

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie