Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  rob 7.8.2013 (06:09)

  1)
  dla FeCl3
  Cp=ms*100/mr
  
  mr = ms*100/Cp
  
  Cp=12%
  ms=70g
  mr=?
  
  mr=70*100/12=583,33
  
  mr = ms + mH2O
  mH2O=mr - ms
  mH2O = 583,33-70=513,33
  
  aby uzyskać roztwór 12%, należy rozpuścić 70 g FeCl3 w 513,33 g wody
  
  dla FeCl3x6H2O (uwaga, zamiast symbolu x powinna być kropka)
  
  mol FeCl3x6H2O = 56+3*35,5 +6(2*1+16) =162,5+ 108 =270,5 g/mol
  
  w
  270,5 g FeCl3x6H2O znajduje się 162,5 g FeCl3, to w
  70 g FeCl3x6H2O znajduje się x g FeCl3
  x = 70*162,5/270,5=42,05 g FeCl3
  
  
  mr = ms*100/Cp
  
  Cp=12%
  ms = 42,05 g
  mr = ?
  
  mr = 42,05*100/12
  mr =350,42
  
  mr = ms + mH2O
  mH2O=mr - ms
  
  mH2O = 350,42 - 42,05=308,37 g H2O
  
  aby uzyskać roztwór 12% z FeCl3x6H2O należy do 70 g tego związku dodać 308,37 g wody
  
  2)
  CaO + SO3------>CaSO4
  
  Ca + H2SO4------>CaSO4 + H2
  
  CaO + H2SO4----->CaSO4 + H2O
  
  Ca(OH)2 + H2SO4---->CaSO4 + 2H2O
  
  Ca(OH)2 + SO3---->CaSO4 + H2O
  
  CaCl2 + H2SO4----->CaSO4 + 2HCl
  
  3)
  w załączniku
  
  4)
  z def. stęż. % (ilośc gramów soli zawarta w 100 gramach [%wagowy] lub mililitrach [% wagowo-objetościowy] roztworu) obliczam zawartość soli jaka znajduje się w 5 ml roztworu 5%
  
  5 g soli znajduje się w 100 ml roztw. 5%, to
  x g soli znajduje się w 5 ml
  x = 5*5/100=0,25 g soli/ 5 ml
  
  teraz obliczam w jakiej ilości ml roztworu o stęż. 12,5% znajduje się 0,25 g soli
  
  12,5 g soli znajduje się w 100 ml roztw. 12,5%, to
  0,25 g soli znajduje się w x ml roztw.
  x = 0,25*100/12,5=2 ml roztw. 12,5%
  
  aby uzyskać 5 ml roztworu 5% należy do 2 ml roztworu 12,5% dodać 3 ml wody

  Załączniki

  • izomery.jpg (212 KB)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie