Treść zadania

Rozwiązania

• 

  2 1

  ewka13 19.6.2013 (16:49)

  Zad.17.
  Woda ulega w niewielkim stopniu dysocjacji na jony wg równania ( dla uproszczenia pomijam powstawanie jonów hydroniowych) :
  
  H_{2}O \iff H^{+} + OH^{-}
  
  Iloczyn stężeń powstałych jonów jest stały - nazywa się iloczynem jonowym wody :
  
  [H^{+}] \cdot [OH^{-}] = 10^{-14}
  
  Stężenia jonów powstających w wyniku dysocjacji są jednakowe , a więc :
  
  [H^{+}] = [OH^{-}] = \sqrt {10^{-14}} = 10^{-7}mol/dm^{3}
  
  Wartość iloczynu jonowego wody 10^-14 odnosi się do temp.295K i jest wielkością stałą w stałej temp.
  Zmienia się w zależności od temp.
  
  Zad.18.
  pH jest to wykładnik ze stężenia jonów wodorowych , równy ujemnemu logarytmowi ze stężenia jonów wodorowych :
  
  pH = - \log [H^{+}]
  
  Dla roztworu obojętnego spełniony jest warunek :
  
  [H^{+}] = [OH^{-}] = 10^{-7} , czyli \ pH=7
  
  Dla roztworu kwaśnego :
  
  [H^{+}] > 10^{-7} > [OH^{-}] , czyli \ pH < 7
  
  Dla roztworu zasadowego :
  
  [H^{+}] < 10^{-7} < [OH^{-}] , czyli \ pH > 7.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie