Treść zadania

Rozwiązania

• 

  2 0

  ewka13 19.6.2013 (23:12)

  Zad.21.
  a)0,1M HNO3
  \alpha =100\% = 1
  
  c_{mol}=0,1mol/dm^{3}
  
  [H^{+}] = \alpha \cdot c_{mol}
  
  [H^{+}] =0,1=10^{-1}mol/dm^{3}
  
  pH=- \log 10^{-1}=1
  
  b)0,02M Ca(OH)2
  \alpha = 100\% = 1
  
  c_{mol}=0,02mol/dm^{3}
  
  [OH^{-}]=\alpha \cdot c_{mol}=0,02mol/dm^{3}
  
  pOH=- \log 0,02=1,7
  
  pH=14 - 1,7=12,3
  
  Zad.22.
  pH 5% HCl ,gęstość d=1,024g/cm^3(z tablic)
  
  Cp=5%
  d=1,024g/cm^3=1024g/dm^3
  M(HCl)=1 + 35,5=36,5g/mol
  
  Przeliczamy stężenie procentowe na stężenie molowe :
  
  c_{mol}=\frac {C_{p}d} {100\%M}
  
  c_{mol}=\frac {5\% \cdot 1024g/dm^{3}} {100\% \cdot 36,5g/mol} = 1,4mol/dm^{3}
  
  Ponieważ HCl jest w 100% zdysocjowany - stężenie jonów wodorowych=stężeniu molowemu.Obliczamy pH :
  
  pH=- \log 1,4=-0,14.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie