Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 31.5.2013 (22:09)

  1. Oblicz masę wody, w jakiej należy rozpuścić 70g bezwodnego chlorku żelaza III oraz masę wody, w jakiej należy rozpuścić 70g sześciohydratu chlorku żelaza III, aby w obu przypadkach otrzymać % roztwór chlorku żelaza III.
  
  załózmy, że chcemy otrzymać roztwór 20%
  Cp=ms*100/mr
  
  mr=ms*100/Cp
  
  dla FeCl3 bezwodnego
  
  mr = masa soli + masa wody = ?
  Cp=20%
  ms=70g FeCl3
  
  mr = 70*100/20 = 350g roztworu
  
  ponieważ
  mr =masa soli + masa wody, to
  masa wody = mr - masa soli = 350-70=280g H2O
  
  dla FeCl3*6H2O
  
  mol FeCl3*6H2O = 56 + 3*35,5 + 6*(2*1 + 16)=162,5 + 108 =270,5 g/mol
  
  w
  270,5 g FeCl3*6H2O znajduje się 108 g H2O, to w
  70 g FeCl3*6H2O znajduje się x g H2O
  x = 70*108/270,5=27,95 g H2O
  
  czyli
  70 g FeCl3*6H2O skłąda się z (70 - 27,95) soli + 27,95 g H2O =42,05 g FeCl3 + 27,95 g H2O
  
  mr =ms*100/Cp
  
  mr = ?
  ms=42,05 g FeCl3
  Cp = 20%
  
  mr = 42,05*100/20=210,25 g roztw.
  
  mr = 42,05 g FeCl3 + 27,95 g H2O (z hydratu) + masa H2O (dodanej)
  masa H2O = 210,25 g - 70g FeCl3*6H2O =140,25 g H2O
  
  aby otrzymać roztwór 20% należy użyć 280g wody dla FeCl3 , a dla FeCl3*6H2O należy użyć 140,25 g wody
  
  2. Ile gram 5-hydratu siarczanu miedzi można otrzymać przez odparowanie wody ze 150g 5% roztworu siarczanu miedzi?
  Cp=ms*100/mr
  
  ms = Cp*mr/100
  
  ms=?
  Cp=5%
  mr = 150g
  
  ms = 5*150/100=7,5 g CuSO4
  
  mol CuSO4 = 64+32+4*16=160 g/mol
  mol CuSO4*5H2O = 160 +5*(2*1+16)=160+90=250 g
  
  w
  250 g CuSO4*5H2O znajduje się 160g CuSO4, to w
  x g CuSO4*5H2O znajduje się 7,5 g CuSO4
  x=250*7,5/160=11,72 g CuSO4*5H2O
  
  przez odparowanie wody ze 150g 5% roztworu siarczanu miedzi można otrzymać 11,72 g CuSO4*5H2O
  
  3. Podczas rozpuszczania w kwasie 10g wapna gaszonego zawierającego domieszkę węglanu wapnia, wydzieliło się 440g CO2. Ile % węglanu wapnia zawierało wapno gaszone?
  
  ponieważ chodzi tylko o % zawartość CaCO3, ( w reakcji wapna gaszonego z kwasem, nie wydzieli się CO2 [Ca(OH)2 + 2HCl---->CaCl2 + 2H2O], to
  
  CaCO3 + 2HCl---->CaCl2 + H2O + CO2
  
  mol CaCO3 = 40+12+3*16=100 g/mol
  mol CO2 = 12+2*16=44g/mol
  
  z reakcji z
  100g CaCO3 otrzymujemy 44 g CO2, to z
  x g CaCO3 otrzymamy 440 g CO2
  x=100*440/44=1000g CaCO3 = 1 kg CaCO3
  
  chyba w napisanym przez ciebie zadaniu jest błąd i chodzi o 10 kg wapna gaszonego - to zadanie jest dalej liczone właśnie dla 10 kg wapna gaszonego
  
  10 kg wapna gaszonego stanowi 100%, to
  1 kg CaCO3 stanowi x %
  x=100/10=10%
  
  zawartośc węglanu wapnia w 10 kg wapna gaszonego wynosi 10%

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie