Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 29.5.2013 (23:15)

  Ile gramów substancji znajduje się w 420g 20%-owego roztworu?
  Cp=ms*100/mr
  
  ms=Cp*mr/100
  
  ms=?
  mr=420g
  Cp=20%
  
  ms = 20*420/100=84g
  
  w 420g 20%-owego roztworu znajduje się 84 g substancji
  
  
  250ml roztworu zawiera 3,659 chlorku sodowego. Oblicz stężenie molowe NaCl w tym roztworze.
  mol NaCl=23+35,5=58,5 g/mol
  
  w
  250 ml znajduje się 3,659 g NaCl, to w
  1000 ml znajduje się x g NaCl
  x=1000*3,659/250=14,636 g NaCl /dm^3
  
  1 mol NaCl stanowi 58,5 g, to
  x mola NaCl stanowi 14,636g
  x=14,636/58,5=0,25 mola
  
  stęż. molowe tego roztworu wynosi 0,25 mola NaCl/dm^3
  
  
  50g wodorotlenku potasu rozpuszczono w 160g wody. Wyrazić w ułamkach molowych stężenie KOH i H2O w otrzymanym roztworze.
  mol KOH = 39+16+1=56g/mol
  mol H2O =2*1+16=18g/mol
  
  56 g KOH stanowi 1 mol, to
  50 g KOH stanowi x mola
  x=50/56=0,89 mola KOH
  
  1 mol H2O stanowi 18 g, to
  x mola H2O stanowi 160g
  x=160/18=8,89 mola H2O
  
  ułamek molowy KOH
  umol = 0,89/(0,89 + 8,89)=0,89/9,78 =0,091
  
  ułamek molowy H2O
  1 - 0,091= 0,909
  
  W 200cm3 wody rozpuszczono 20g KOH. O bliczyć stężenie molarne roztworu oraz wyrazić w ułamkach molowych stężenia składników tego roztworu.
  
  mol KOH = 39+16+1=56 g/mol
  
  stęż. molarne - ilość moli zawarta w 1000 g roztworu
  20 g KOH jest zawarte w 220g roztw, to
  x g KOH jest zawarte w 1000 g roztw.
  x=20*1000/220=90,91g KOH
  
  1 mol KOH stanowi 56 g, to
  x mola KOH stanowi 90,91 g
  x = 90,91/56=1,62 mol/1000g
  
  stęż. molarne tego roztw. wynosi 1,62
  
  ułamki molowe
  1 mol KOH stanowi 56 g, to
  x mola KOH stanowi 20g
  x=20/56=0,36 mola KOH
  
  1mol H2O stanowi 18g
  x mola H2O stanowi 200 g
  x=200/18=11,11 moli H2O
  
  ułamek molowy dla KOH
  umol=0,36/(0,36 + 11,11) =0,36/11,47=0,0314
  
  ułamek molowy dla H2O
  1 - 0,0314=0,9686
  
  
  
  Ile gramów CaCO3 rozpuści się w 200cm3 wody? Kso=4,7x10 do -9
  
  wartość iloczynu rozpuszczalności pozwala obliczyć stężenie nasyconego roztworu elektrolitu
  CaCO3-------Ca(+2) + CO3(-2)
  
  Kso = [Ca(+2)]*[CO3(-2)]
  
  jeśli stężenie rozpuszczonych cząstek oznaczymy x, to
  [Ca(+2)] = x
  [CO3(-2)] = x
  
  czyli
  Kso = x * x = x^2
  
  x = √Kso
  
  x = √4,7*10^-9 = 6,8*10^-5 mol/ dm^3
  
  mol CaCO3 = 40+12+3*16=100 g/mol
  
  1 mol CaCO3 stanowi 100g, to
  6,8*10^-5 mola CaCO3 stanowi x g
  x=6,8*10^-5 * 100=6,8*10^-3 g CaCO3
  
  6,8*10^-3 g CaCO3 jest zawarte w 1000 cm^3 , to
  x g CaCO3 jest zawarte w 200 cm^3
  x=6,8*10^-3 *200/1000=0,00136 g CaCO3
  
  w 200 cm^3 wody rozpuści się 0,00136 g CaCO3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie