Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 26.3.2013 (17:41)

  2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4
  
  mol KMnO4 = 39+55+4*16=158g/mol
  mol H2O2 = 2*1+2*16=34g/mol
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  
  z reakcji
  2*158g(2 mole) KMnO4 reagują z 5*34g (5moli)H2O2, to
  10g KMnO4 reaguje z x g H2O2
  x=10*170/316=5,38 g H2O2
  
  obliczamy zawartość "czystego" H2O2 w 50 g 30% roztw.
  Cp=ms*100/mr
  
  ms=Cp*mr/100
  
  Cp=30%
  mr=50g
  ms=30*50/100=15 g H2O2
  
  z tego wynika, że w tej reakcji jest prawie trzykrotny nadmiar H2O2
  
  z reakcji
  2*158g KMnO4 reaguje z 3*98g H2SO4, to
  10g KMnO4 reaguje z x g H2SO4
  x=10*294/316=9,30 g H2SO4
  
  obliczamy zawartość "czystego" H2SO4 w 150 g 20% roztw.
  Cp=ms*100/mr
  
  ms=Cp*mr/100
  
  Cp=20%
  mr=150g
  ms=20*150/100=30g H2SO4
  
  z tego wynika, że w tej reakcji jest prawie trzykrotny nadmiar H2SO4
  czyli całkowicie przereaguje tylko 10 g KMnO4
  
  z reakcji, z
  2*158g KMnO4 otrzymujemy 5*22,4 dm^3 O2, to z
  10 g KMnO4 otrzymujemy x dm^3 O2
  x=10*112/316=3,54 dm^3 O2
  
  w tej reakcji otrzymamy 3,54 dm^3 tlenu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie