Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 14.3.2013 (18:43)

  1. Ułóż równania dysocjacji soli:
  a) chlorku potasu
  KCl----->K(+) + Cl(-)
  
  bromku magnezu
  MgBr2----->Mg(+2) + 2Br(-)
  
  siarczku sodu
  Na2S----->2Na(+) + S(-2)
  
  b) węglanu potasu
  K2CO3----->2K(+) + CO3(-2)
  
  siarczanu (VI) sodu
  Na2SO4----->2Na(+) + SO4(-2)
  
  fosforanu (V) litu
  Li3PO4----->3Li(+) + PO4(-3)
  
  c) azotanu (V) glinu
  Al(NO3)3------>Al(+3) + 3NO3(-)
  
  siarczanu (IV) potasu
  K2SO3------>2K(+) + SO3(-2)
  
  chlorku żelaza (III)
  FeCl3----->Fe(+3) + 3Cl(-)
  
  d) azotanu (V) ołowiu (II)
  Pb(NO3)2------>Pb(+2) + 2NO3(-)
  
  siarczku litu
  Li2S------>2Li(+) + S(-2)
  
  węglanu sodu
  Na2CO3------->2Na(+) + CO3(-2)
  
  2. Na podstawie tabeli rozpuszczalności ustal, czy można sporządzić roztwór zawierający jednocześnie:
  a)
  Ba(OH)2 i H2SO4 nie można, gdyż powstaje osad BaSO4
  
  b)
  NaCl i KNO3 można
  
  c)
  Ca(NO3)2 i K2CO3 nie można gdyż powstanie osad CaCO3
  
  d)
  Na2S i CuCl2 nie można gdyż powstanie osad CuS
  
  e)
  FeCl2 i NaOH - nie można gdyż powstanie osad Fe(OH)2
  
  f) NaNO3 i H2SO4 - można
  
  3. Na podstawie tabeli rozpuszczalności ustal, jakie reakcje zachodzą w roztworze lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.
  a)
  AlCl3 + 3NaOH------->↓Al(OH)3 + 3NaCl
  jest to reakcja strąceniowa, czyli z wydzieleniem osadu, a jednocześnie reakcja wymiany
  
  b)
  AgNO3 + KCl-------↓AgCl + KNO3
  jest to reakcja strąceniowa, czyli z wydzieleniem osadu, a jednocześnie reakcja wymiany
  
  c)
  NaCl + H2SO4
  reakcja nie zachodzi
  
  d)
  Na2SO3 + H2SO4
  reakcja nie zachodzi
  
  e)
  NaNO3 + HCl
  reakcja nie zachodzi
  
  4. Oblicz masę wodoru, jaka wydzieli się po wrzuceniu:
  a) 2g potasu do wody
  2K + 2H2O------>2KOH + ↑H2
  
  masa atomowa K = 39u
  masa cząsteczkowa H2 =2*1u=2u
  
  z równania, jeśli z
  2*39g K otrzymujemy 2 g H2, to z
  2 g K otrzymujemy x g H2
  x=2*2/78 = 0,05 g H2
  
  
  b) 2g potasu do kwasu solnego
  2K + 2HCl----->2KCl + H2
  
  masa atomowa K = 39u
  masa cząsteczkowa H2 =2*1u=2u
  
  z równania, jeśli z
  2*39 g K otrzymujemy 2 g H2, to z
  2 g K otrzymamy x g H2
  x=2*2/78=0,05 g H2
  
  5. Oblicz masę siarkowodoru, jaka wydzieli się w reakcji:
  a) kwasu solnego ze 194g siarczku cynku(II)
  2HCl + ZnS------>ZnCl2 + H2S
  
  masa cząsteczkowa ZnS=65u + 32u=97u
  masa cząsteczkowa H2S=2*1u + 32u=34u
  
  z równania, jeśli z
  97 g ZnS otrzymujemy 34 g H2S, to z
  194 g ZnS otrzymamy x g H2S
  x=194*34/97=68 g H2S
  
  b) kwasu solnego ze 119,5g siarczku ołowiu (II)
  2HCl + PbS----->PbCl2 + H2S
  
  masa cząsteczkowa PbS=207u+32u = 239u
  masa cząsteczkowa H2S=2*1u + 32u=34u
  
  z równania, jeśli z
  239 g PbS otrzymujemy 34 g H2S, to z
  119,5 g PbS otrzymamy x g H2S
  x=119,5*34/239=17 g H2S

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie