Treść zadania
Autor: sibistin Dodano: 6.3.2013 (18:04)
zapisz równanie reakcji wodorotlenku sodu i wapnia z wszystkimi kwasami tlenowymi i beztlenowymi
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
zapisz 4 sposobami Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 3 rozwiązania | autor: vanpersi000 5.4.2010 (18:57) |
Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: monikak6 8.4.2010 (18:58) |
w wyniku reakcji redukcji tlenku ołowiu(II) węglem otrzymano 20,7g ołowiu. Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: kasiuniakkkk 13.4.2010 (17:33) |
równania reakcji chemicznych Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 2 rozwiązania | autor: PROSTOtv 14.4.2010 (16:10) |
Napisz równanie reakcji Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 2 rozwiązania | autor: Konto usunięte 14.4.2010 (17:21) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Wodorotlenek sodu i wodorotlenek wapnia
Wodorotlenek sodu (zasada sodowa) NaOH Równania reakcji: 2Na 2H2O->2NaOH H2^ Na2O H2O ->2NaOH Właściwości: ? Ciało stałe ? Barwa biała ? Higroskopijne(używane w laboratoriach w postaci granulek) ? Rozpuszcza się w wodzie, przy czym wydziela ciepło ? Właściwości żrące (niszczy bibułę i podobnie działa na skórę, a stopiony niszczy szkło i porcelanę) ?...
Przydatność 55% Reakcje metali z kwasami
prezentacja
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
Przydatność 60% Słowniczek pojęć związanych z kwasami.
Kwasy-są to związki chemiczne, zbudowane z wodoru, niemetalu, a czasami także tlenu/ Kwasy są to związki chemiczne, których cząsteczki zbudowane są z wodoru i reszty kwasowej/Powstają w wyniku reakcji tlenku niemetalu z wodą. Definicja kwasów wg Arrheniusa: Kwasem nazywamy substancję, która posiada w cząsteczce wodór i jest zdolna do oddania tego wodoru w wodzie w postaci...
Przydatność 75% Siarczan VI wapnia, anhydryt, gips
Jedną z ważniejszych soli jest siarczan (VI) wapnia - CaSO4. Jest ona słabo rozpuszczalna w wodzie i występuje w naturze w dwóch postaciach: bezwodnej - anhydrytu (CaSO4) i uwodnionej - gipsu (CaSO4 2H2O). Anhydryt jest solą występującą w kolorach niebieskim, białym oraz przeźroczystym. Zastosowanie: przemysł chemiczny, produkcja cementu. Możliwości stosowania gipsu są...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
2 0
ewka13 6.3.2013 (19:14)
NaOH + HCl \to NaCl + H_{2}O
NaOH + HBr \to NaBr + H_{2}O
2NaOH + H_{2}S \to Na_{2}S + 2H_{2}O
NaOH + HNO_{3} \to NaNO_{3} + H_{2}O
2NaOH + H_{2}CO_{3} \to Na_{2}CO_{3} + 2H_{2}O
2NaOH + H_{2}SO_{4} \to Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O
2NaOH + H_{2}SO_{3} \to Na_{2}SO_{3} + 2H_{2}O
3NaOH + H_{3}PO_{4} \to Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O
Ca(OH)_{2} + 2HCl \to CaCl_{2} + 2H_{2}O
Ca(OH)_{2} + 2HBr \to CaBr_{2} + 2H_{2}O
Ca(OH)_{2} + H_{2}S \to CaS + 2H_{2}O
Ca(OH)_{2} + 2HNO_{3} \to Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O
Ca(OH)_{2} + H_{2}CO_{3} \to \downarrow CaCO_{3} + 2H_{2}O
Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} \to \downarrow CaSO_{4} + 2H_{2}O
Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{3} \to \downarrow CaSO_{3} + 2H_{2}O
3Ca(OH)_{2} + 2H_{3}PO_{4} \to \downarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 6H_{2}O.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie