Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 4.3.2013 (20:07)

  1. Jaką objętość kwasu solnego o stężeniu 2 mol/dm3 należy rozcieńczyć w kolbie o pojemności 100 cm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 0.01 mol/dm3.
  
  obliczamy ile moli HCl musi się znajdować w kolbie na100 cm^3 , aby roztwór miał stęż. 0,01 mol/dm^3
  0,01 mola HCl znajduje się w 1000 cm^3, to
  x mola HCl znajduje się w 100 cm^3
  x=0,01*100/1000=0,001 mola HCl
  
  z def stęż. molowego, roztw. 2 molowy to roztw., który zawiera
  2 mole HCl w 1000 cm^3, to
  0,001 mola HCl jest zawarte w x cm^3
  x=0,001*1000/2= 0,5 cm^3 roztw. 2 molowego HCl
  
  aby otrzymać roztwór o stężeniu 0.01 mol/dm3, należy rozcieńczyć w kolbie o pojemności 100 cm3
  0,5 cm^3 roztworu 2 molowego tego kwasu
  
  2. Do kolby o objętości 200 cm3 odpipetowano 20 cm3 98% kwasu(VI) siarkowego o gęstości 1.23 g/cm3 i dopełniono wodą destylowaną do kreski. Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu.
  
  przeliczamy objętość 20 cm^3 H2SO4 na jego masę
  d=m/v
  m=d*v
  
  m=1,23*20=24,6 g 98% roztw. H2SO4
  
  obliczamy zawartość "czystego" H2SO4 w 98% roztworze
  
  Cp=ms*100/mr
  
  ms=Cp*mr/100
  
  Cp=98%
  mr=24,6 g
  
  ms=98*24,6/100=24,108 g
  
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98 g/mol
  
  1 mol H2SO4 stanowi 98 g, to
  x mola H2SO4 stanowi 24,108 g
  x=24,108/98=0,246 mola H2SO4
  
  0,246 mola H2SO4 jest zawarte w 200 cm^3, to
  x mola H2SO4 jest zawarte w 1000 cm^3
  x=0,246*1000/200=1,23 mol/ dm^3
  
  tak otrzymany roztwór ma stęż. molowe wynoszące 1,23 mola/dm^3
  
  3. 10 g dwuwodnego kwasu szczawiowego przeniesiono do kolby o pojemności 500 cm3 i dopełniono wodą destylowaną do kreski. Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu kwasu szczawiowego.
  mol C2H2O4*2H2O=2*12+2*1+4*16 +2(2*1+16)=90 +36=126g/mol
  
  obliczamy zawartość "suchej" soli w 10 g hydratu
  w
  126 g C2H2O4*2H2O jest zawarte 90 g C2H2O4, to w
  10 g C2H2O4*2H2O jest zawarte x g C2H2O4
  x=10*90/126=7,14 g C2H2O4
  
  
  1mol C2H2O4 stanowi 90g, to
  x mola C2H2O4 stanowi 7,14 g
  x=7,14/90=0,079 mola C2H2O4
  
  0,079 mola C2H2O4 jest zawarte w 500 cm^3, to
  x mola C2H2O4 jest zawarte w 1000 cm^3
  x=0,079*1000/500=0,158 ≈ 0,16 mol/ dm^3
  
  tak otrzymany roztw. kwasu szczawiowego ma stęż. molowe wynoszące 0,16 mol/dm^3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie