Treść zadania
Autor: Myszka015852 Dodano: 17.2.2013 (11:30)
Napisz w formie cząsteczkowej , jonowej i skróconej równania reakcji zachodzących pomiędzy:
a) KCL + H2SO4
b) BaCL2 + K2SO4
c) KNO3 + Na2CO3
d) Pb(NO3)2 + KL
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj Przedmiot: Chemia / Liceum | 3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
napisz reakcję hydrolizy estru: octan etylu i nazwij jej produkty. Przedmiot: Chemia / Liceum | 2 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (20:44) |
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
Ułożyć równania reakcji a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca , Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
Napisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe )wytrącania następujących Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:12) |
Podobne materiały
Przydatność 50% Jaki masz kolor? - napisz wypracowanie w dowolnej formie
?Jaki masz kolor?? Czym byłby świat gdyby pozbawić go kolorów? To one właśnie są przedmiotem dyskusji, wyznacznikiem zachowań, elementem kultury czy źródłem informacji. Czy można wyobrazić sobie życie bez kolorów? Niebo bez błękitu, Słonce bez czerwieni i żółci, drzewa bez zieleni? O tym jak wielki wpływ na moje postępowanie, samopoczucie mają kolory mogę przekonać...
Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...
Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...
Przydatność 80% Fazy reakcji na stres
FAZA MOBILIZACJI: Jest to faza polegająca na zmianach organizmu. W Fazie tej następuje aktywacja procesów psychologicznych. Następuje pojawienie się adrenaliny i noradrenaliny w krwiobiegu. Rosną mięśnie oraz naczynia krwionośne, następuje również zwiększenie częstości skurczów serca, rozszerzają sie oskrzela, zwiększa tempo oddechu, podwyższa sie poziom glukozy we krwi,...
Przydatność 65% Typy reakcji chemicznych.
Różnego rodzaju reakcje chemiczne usystematyzowano i podzielono na trzy podstawowe typy: - Reakcje analizy czyli rozkładu - Reakcje syntezy czyli łączenia - Reakcje wymiany 1. Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących się od substratu właściwościami fizycznymi i chemicznymi. AB = A + B...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
rob 17.2.2013 (19:21)
a)
2KCl + H2SO4------>K2SO4 + 2HCl
2K(+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2)----->2K(+) + SO4(-2) +2 H(+) + 2Cl(-)
ta reakcja nie zachodzi jony po lewej stronie równania są identyczne z jonami po prawej stronie równania (nie wydziela się osad, gaz, ani żaden związek słabo lub w ogóle nie dysocjujący
b)
BaCl2 + K2SO4------> ↓BaSO4 + 2KCl
Ba(+2) + 2Cl(-) + 2K(+) + SO4(-2)-----> ↓BaSO4 + 2KCl
Ba(+2) + SO4(-2)-----> ↓BaSO4
c)
2KNO3 + Na2CO3------->K2CO3 + 2NaNO3
2K(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(-2)----->2K(+) + CO3(-2) + 2Na(+) + 2NO3(-)
ta reakcja nie zachodzi jony po lewej stronie równania są identyczne z jonami po prawej stronie równania (nie wydziela się osad, gaz, ani żaden związek słabo lub w ogóle nie dysocjujący
d)
Pb(NO3)2 + 2KI -------> ↓PbI2 + 2KNO3
Pb(+2) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2I(-)-----> ↓PbI2 + 2K(+) + 2NO3(-)
Pb(+2) + 2I(-)-----> ↓PbI2
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie