Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 9.2.2013 (21:56)

  1. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego ze 100 cm3 18,4- molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,84g/cm3, dopełnionego wodą do objętości 500 cm3.
  przeliczamy 100 cm^3 18,4 molowego H2SO4 na gramy
  
  d=m/v
  m=d*v
  m=100*1,84=184 g roztworu
  
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98 g/mol
  
  obliczamy w gramach ile to jest 18,4 mola H2SO4
  
  1 mol H2SO4 stanowi 98 g, to
  18,4 mola H2SO4 stanowi x g
  x=18,4*98=1803,2 g H2SO4
  
  te
  1803,2 g H2SO4 jest zawarte w 1000 cm^3, to
  x g H2SO4 jest zawarte w 100 cm^3
  x=1803,2*100/1000=180,32 g H2SO4
  
  Cp=ms*100/mr
  Cp=?
  ms=180,32 g H2SO4
  mr=100cm^3 dopełnione wodą do 500 cm^3, czyli 184g (100 cm^3) + 400 g(cm^3) H2O=584 g roztw.
  
  Cp=180,32*100/584=30,88%
  
  stęż. % tego roztworu wynosi 30,88%
  
  2. Oblicz stopień dysocjacji i stężenie jonów wodoru w 0,5- molowym roztworze kwasu octowego. Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,8*10-5.
  ponieważ stopień dysocjacji jest mniejszy od 0,05 totosujemy równanie uproszczone rozcieńczeń Ostwalda
  
  K=c*α^2
  
  α^2 = K/c
  
  √ - znak pierwiastka
  
  α = √K/c = √1,8*10^-5/0,5 = √36*10^-6 = 0,006
  
  stopień dysocjacji α tego roztw. wynosi 0,006
  
  ponieważ kwas octowy jest elektrolitem binarnym (dysocjującym na dwa jony), więc stężenie kationu = stężeniu anionu = stężenie molowe elektrolitu* stopień dysocjacji
  
  [H(+)] = cmol*α = 0,5*0,06=0,003
  
  stężenie jonów wodorowych w tymm kwasie wynosi 0,003

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie