Treść zadania
Autor: tomaszomania Dodano: 27.12.2012 (13:01)
1. Oblicz entalpię tworzenia Al2O3 (s) na podstawie danych:
8 Al (s) + 3 Mn3O4 (s) --> 4 Al2O3 (s) + 9 Mn (s) delta H= -2538 kJ
3 Mn + 2O2 -->Mn3O4(s) delta H= -1387 kJ
2. Oblicz standardową entalpię uwodornienia propenu ΔH0x, jeżeli standardowa entalpia tworzenia propanu wynosi -104,7kJ/mol, a standardowa entalpia tworzenia propenu wynosi 20kJ/mol.
3. Oblicz Hr dla reakcji : N2(g) + O2(g)-> 2NO(g), jeżeli znamy entalpię ponizszych przemian:
1. N2( g) + 3 H2 (g) = 2NH3(g) H1= -92kJ
2. 4 NH3(g) + 5O2(g)-> 4 NO(g) + 6 H2O (g) H2= -930 kJ
3. 2H2(g) + O2(g)-> 2 H2O (g) H3= - 484 kJ
Bardzo proszę o pomoc , wyjaśnienie krok po kroku .
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Oblicz stopnie utlenienia:
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: monia672 7.4.2010 (21:38) |
|
Na podstawie bilansu elektronowego dobierz współczynniki w równaniach
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (10:41) |
|
Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego VI wiedząc że jest to roztwór
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:07) |
Oblicz CP roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 15g Ca(OH)2 w 38g H2O
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wzurchemika 17.4.2010 (17:41) |
|
Oblicz stężenie molowe i procentowe
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 18.4.2010 (21:08) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Oblicze Ojczyzny
(praca z 1 klasy gima) słowa w wierszu "*** (oblicze ojczyzny)" Tadeusza Różewicza "na początku ojczyzna jest blisko, na wyciągnięcie ręki" oznaczają, że gdy jesteśmy jeszcze mali ojczyzna to rodzice, koledzy i koleżanki, to nasz dom, nasze podwórko. ważniejsze jest wtedy dla nas to, że koleżance zaginął kot, a nie że wielu ludzi nie ma pracy i nie ma za co wyżywić...
Przydatność 55% wiersz Oblicze ojczyzny
Czytając wiersz Tadeusz Różewicza pt.Oblicze ojczyzny odnoszę wrażenie,iż poeta miał szczęśliwe dzieciństwo,chociaż lata w których przyszło mu dorastać nie należały do spokojnych.Wojna i okupacja nie zatarły jednak beztroskich i pełnych ciepłych barw wspomnień poety. Kiedy jest się dzieckiem,całym światem są najbliżsi: mama,tata i...
Przydatność 65% Drugie oblicze opalania
Praca w załączniku
Przydatność 85% Oblicz masę cząsteczkową kwasu siarkowodorowego.
Wzór kwasu siarkowodorowego jest taki: H2S więc trzeba pomnożyć dwa razy masę atomową wodory i dodać masę siarki 2*1u+ 32u = 2u + 32u = 34u Odp. Masa cząsteczkowa H2S wynosi 34u.
Przydatność 50% Proces tworzenia Europejskiej
Proces tworzenia Europejskiej Dzisiejsza Unia Europejska jest efektem wysiłków podejmowanych przez ludzi działających na rzecz zjednoczonej Europy. UE została zbudowana na ich bardzo konkretnych osiągnięciach. W żadnej innej części świata, suwerenne kraje nie zintegrowały swoich zadań do tego stopnia i w tak wielu istotnych dla swoich obywateli obszarach. UE stworzyła...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
antekL1 29.12.2012 (05:34)
W reakcjach chemicznych obowiązuje zasada zachowania entalpi (analogiczna do zasady zachowania energii).
1)
Najpierw tworzymy w/g drugiej reakcji 3 cząsteczki Mn3O4, zmiana entalpi:
delta_H1 = 3 * (-1387) = -4161 kJ
Następnie używamy pierwszej reakcji. Suma zmian entalpi:
deltaH = delta_H1 + (-2538) = -6699 kJ
================
2)
Rozwiązujemy jak równanie liniowe z kilkoma niewiadomymi.
Gdyby drugą reakcję zapisać przy pomocy pierwszej to byłoby:
2 (N2 + 3H2) + 5O2 -> 4NO + 6H2O
Zmiana entalpi w tej reakcji to:
delta H1 = 2 * (-92) + (-930) = -1114 kJ
Zauważ, że można tą reakcję zapisać inaczej:
( 2N2 + 2O2 ) + [ 6H2 + 3O2 ] -> ( 4NO ) + [ 6H2O ] i delta_H1 = -1114 kJ
Reakcja ta formalnie składa się z 2 składników, które wziąłem w nawiasy ( ) i [ ].
( 2N2 + 2O2 ) -> ( 4NO) - to nasza reakcja, której entalpię delta_H liczymy
[ 6H2 + 3O2 ] -> [ 6H2O ] gdzie zmiana entalpi (z trzeciej reakcji) jest znana.
(trzeba entalpię trzeciej reakcji wziąć 3 razy, bo tworzy się 6 wód, nie dwie)
Więc:
2 * delta_H + 3 * (-484) = -1114 ; stąd:
delta_H = [ -1114 - 3 *(-484) ] / 2 = 169 kJ
Zmiana jest dodatnia, reakcja tworzenia NO jest egzotermiczna.
================
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie