Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 29.12.2012 (06:31)

  Zadanie 1.
  1 znalazłem w tablicach, nie wiem, dlaczego tak jest, z reguły Hunda wynikałoby, że najpierw powinien być wypełniony poziom 3s, a na nim nie ma elektronów.)
  1s^2 2s^2 2p^6 3p^6
  
  2. minus 2 gdy siarka uzupełnia powłokę 3 do 8 elektronów
  
  3. plus 6 gdy tracone są wszystkie elektrony z powłoki 3
  
  4. H2S (siarka na -2, wodór na +1)
  
  5. SO3 (siarka na +6, tlen na -2)
  
  6) kwasowy gdyż siarka jest po prawej stronie układu okresowego.
  ========================
  
  Zadanie 2.
  Masa molowa Pb(NO3)2 wynosi:
  207 + 2 * (14 + 3 * 16) = 331 g/mol
  16 g stanowi 16 / 331 = około 0,0483 mola Pb(NO3)2
  
  Tworzymy proporcję, używając podanego równania reakcji:
  Z 0,0483 mola Pb(NO3)2 powstaje x moli gazów
  Z 2 moli Pb(NO3)2 powstaje 4 + 1 = 5 moli gazów
  
  0,0483 / 2 = x / 5 ; stąd x = (5/2) * 0,0483 = 0.12075 mola gazu
  
  W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje 22,4 dm^3 więc 0.12075 mola zajmie:
  
  0.12075 * 22,4 = około 2,7 dm^3
  ========================
  
  Zadanie 3.
  a)
  Znajdujemy 'k' z podanego równania kinetycznego:
  
  v = k\,c_A\,c_B^2\qquad\mbox{zatem}\qquad k = \frac{v}{c_A\,c_B^2} = \frac{5{,}4}{2\cdot 3^2} = 0{,}3
  
  Wymiar [ k ]
  
  [k] = \frac{mol/(dm^3\cdot s)}{(mol/dm^3)^3} = \frac{dm^6}{mol^2\cdot s}
  
  b)
  Reakcja zachodzi w/g schematu: A + 2B <---> C
  czyli każdy mol substancji A wymaga dwóch moli substancji B.
  
  Gdy zużyte zastało 60% A (czyli, powiedzmy w 1 dm^3) zużyto 0,6 * 2 = 1,2 mola A
  to potrzebne było 2,4 mola B.
  Pozostało: 0,8 mola A oraz 0,6 mola B. Podstawiamy to do równania kinetycznego,
  używamy 'k' obliczonego w punkcie (a)
  
  v = k\,c_A\,c_B^2 = 0{,}3\cdot 0{,}8\cdot(0{,}6)^2 = 0{,}0864\,\frac{\mbox{mol}}{\mbox{dm}^3\cdot\mbox{s}}
  
  Wymiar [ v ] się zgadza:
  
  [v]=\frac{dm^6}{mol^2\cdot s}\cdot \left(\frac{mol}{dm^3}\right)^3 = \frac{mol}{dm^3\cdot s}
  
  ========================

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie