Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  ewka13 20.12.2012 (19:39)

  Zad.1.
  mr = 400g
  Cp = 30%
  
  Substancja rozpuszczona stanowi 30% z masy roztworu :
  
  ms=30%*400g=0,3*400g=120g
  
  w takim razie ilość wody :
  
  mH2O=mr - ms=400g - 120g=280g
  
  Odp.Roztwór zawiera 280g wody.
  
  Zad 2.
  1dm^3 wody destylowanej ma masę równą 1kg ,czyli 1000g (bo gęstość wody = 1g/cm^3)
  
  M(NH3)=14g + 3*1g=17g/mol
  
  1mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm^3
  
  17g (1mol) \ NH_{3} \to 22,4dm^{3}
  
  x \ g \ NH_{3} \to 500dm^{3}
  
  x=379,5g
  
  ms=379,5g
  
  mr=ms + mH2O=379,5g + 1000g=1379,5g
  
  C_{p}=\frac {m_{s}} {m_{r}}\cdot 100\%
  
  C_{p}=\frac {379,5g} {1379,5g}\cdot 100\%=27,5\%
  
  Odp.Stężenie roztworu amoniaku wynosi 27,5%.
  
  Zad 3.
  V = 0,2dm^3
  
  Cmol=0,1mol/dm^3
  
  Korzystamy ze wzoru na stężenie molowe :
  
  C_{mol}=\frac {n} {V}
  
  obliczamy liczbę moli NaBr :
  
  n=C_{mol}\cdot V
  
  n=0,1mol/dm^{3}\cdot 0,2dm^{3}=0,02mola
  
  Obliczamy masę molową NaBr :
  
  M(NaBr)=23g + 80g=103g/mol
  
  0,02mola*103g/mol=2,06g
  
  Odp.W roztworze znajduje się 2,06g NaBr.
  
  Zad 4.
  V = 200cm^3=0,2dm^3
  
  Cmol=0,1mol/dm^3
  
  Z przekształconego wzoru na Cmol obliczamy liczbę moli :
  
  n=Cmol*V=0,1mol/dm^3*0,2dm^3=0,02mola
  
  Obliczamy masę molową NaMnO4 :
  
  M(NaMnO4)=23g + 55g + 4*16g=142g/mol
  
  Potrzebujemy 0,02mola NaMnO4 :
  
  0,02mola*142g/mol =2,84g NaMnO4
  
  Ponieważ jest 10% zanieczyszczeń - nasza ilość NaMnO4 to tylko 90% tego co musimy wziąć
  
  2,84g ---> 90%
  x g ----->100%
  x = 3,16g
  
  Odp.Potrzeba 3,16g zanieczyszczonego NaMnO4.
  
  Zad 5.
  a)
  Fe(OH)_{3} + H_{3}PO_{4} \to \downarrow FePO_{4} + 3H_{2}O
  
  b)
  2NaOH + SO_{2} \to Na_{2}SO_{3} + H_{2}O
  
  c)
  Ca(OH)_{2} + N_{2}O_{5} \to Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O
  
  d)
  H_{2}SO_{4} + 2NaOH \to Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie