Treść zadania
Autor: tomaszomania Dodano: 13.12.2012 (20:19)
Zad 1
Stężeniowa stała równowagi reakcji : CO + H2O-> CO2 + H2 w temperaturze 1000 K wynosi 1. W 1 dm3 mieszaniny wyjściowej znajdowały się 2 mole tlenku węgla 2 i 3 mole wody. Oblicz stężenia równowagowe ( końcowe) substratów i produktów.
Zad 2
Reakcja przebiega według schematu : A + B ( strzałki w obie strony gdyz jest to reakcja odwracalna) D + E w stanie równowagi uzyskano stężenia : [ A ] = 2 mol/dm3 , [ B ] = 3,5 mol/dm3 , [D] = [ E] = 1,5 mol/dm3.Jakie były stężenia początkowe substratów i produktów?
Zad 3
Reakcja przebiega według schematu: A + B ( strzałki w obie strony) D + E.Zmieszano po 3 mole A i B , a stała równowagi wynosi 1,36. Jakie były stężenia końcowe reagentów?
Bardzo proszę o pomoc w tych zadaniach, wyjaśnienie pokolei co i jak w tabelce :(
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
|
Ułożyć równania reakcji
a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca ,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
|
Napisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe )wytrącania następujących
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:12) |
ZASTOSOWANIA REAKCJI REDOKS
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: pepik535 15.4.2010 (19:43) |
Podobne materiały
Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...
Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...
Przydatność 80% Fazy reakcji na stres
FAZA MOBILIZACJI: Jest to faza polegająca na zmianach organizmu. W Fazie tej następuje aktywacja procesów psychologicznych. Następuje pojawienie się adrenaliny i noradrenaliny w krwiobiegu. Rosną mięśnie oraz naczynia krwionośne, następuje również zwiększenie częstości skurczów serca, rozszerzają sie oskrzela, zwiększa tempo oddechu, podwyższa sie poziom glukozy we krwi,...
Przydatność 65% Typy reakcji chemicznych.
Różnego rodzaju reakcje chemiczne usystematyzowano i podzielono na trzy podstawowe typy: - Reakcje analizy czyli rozkładu - Reakcje syntezy czyli łączenia - Reakcje wymiany 1. Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących się od substratu właściwościami fizycznymi i chemicznymi. AB = A + B...
Przydatność 70% Zastosowanie reakcji redoks w przemyśle
Reakcją utlenienia-redukcji nazywamy proces, w którym następuje wymiana elektronów między substancją utleniającą a substancją redukującą, na skutek czego atomy pierwiastków biorących udział w reakcji zmieniają swój stopień utlenienia. Owa reakcja ma szerokie zastosowanie w przemyśle metalurgicznym. Reakcje redoks prowadzi się w specjalnym wielkim piecu. Proces spalania...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
3 0
ewka13 14.12.2012 (17:39)
Oznaczenia w tabelkach powinny być oczywiste,ale na wszelki wypadek podam.
no - początkowa liczba moli
np - liczba moli,która przereagowała (dla substratów "-")
nr - równowagowa liczba moli
Rozwiązanie w załącznikach...
Załączniki
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie