Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 4.12.2012 (00:10)

  9,2 gCxHyOz + O2------->17,6 g CO2 + 10,8 g H2O
  
  obliczamy zawartość węgla w 17,6 g CO2
  masa atomowa C = 12u
  masa cząsteczkowa CO2 = 12u + 2*16u=44u
  
  w
  44 g CO2 jest zawarte 12 g C, to w
  17,6 g CO2 jest zawarte x g C
  x=17,6*12/44=4,8 g C
  
  obliczamy zawartośc wodoru w 10,8 g H2O
  m atomowa H = 1u
  m. cząst. H2O=2*1u + 16u = 18u
  
  w
  18 g H2O jest zawarte 2 g H, to w
  10,8 g H2O jest zawarte x g H
  x=10,8*2/18=1,2 g H
  
  ponieważ spalono 9,2 g związku organicznego oprócz C i H musi być jeszcze tlen w ilości:
  9,2 g zwiazku org. - 4,8 g C - 1,2 g H = 3,2 g O
  
  m. atomowa tlenu = 16u
  
  stosunek wagowy
  C : H : O = 4,8 : 1,2 : 3,2
  C : H : O = 48 : 12 : 32
  C : H : O = 24 : 6 : 16
  
  znając masy atomowe C, H i O można napisać wzór spalonego związku org. C2H6O, czyli inaczej
  C2H5OH (alkohol etylowy), którego masa molowa wynosi:
  2*12 + 6*1 + 16 = 46g/mol
  
  spalonym związkiem organicznym jest alkohol etylowy o wzorze C2H5OH

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie