Treść zadania
Autor: tomaszomania Dodano: 3.12.2012 (16:26)
Zad 1 Tlenek azotu (II) reaguje z tlenem, tworząc tlenek azotu (IV):
2NO + O2 -> 2NO2
Równanie kinetyczne: V=k*[NO]2*[O2]
Oblicz, ile razy należy zwiększyć stężenie tlenku azotu (II), nie zmieniając stężenia tlenu i warunków przebiegu procesu, aby szybkość reakcji wzrosła czterokrotnie.
Zad 2
Dysponując podanymi odczynnikami zaproponuj i opisz doświadczenie wykazujące ,że zmiana stężenia substratu ma wpływ na szybkość reakcji chemicznej. . W opisie uwzględnij czynności, obserwacje oraz wnioski.
Odczynniki: magnez, rozcieńczony kwas solny , stężony kwas solny.
Bardzo proszę o pomoc, wyjaśnienie krok po kroku tych zadań
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
1. Oblicz masę :
a) 2 moli czasteczek azotu N2
b) 0,5 mola tlenku krzemu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: Judyyta1 6.5.2010 (12:28) |
1 Zapisz równania reakcji, podaj nazwy produktów
a tlenek węgla(VI ) z
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: eliasz 16.5.2010 (20:49) |
podaj wzory elektronowe podanych tlenków:
a) tlenek azotu(III)
b)tlenku
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: zymonn 20.5.2010 (21:04) |
|
ile gramów azotu zawartych jest w 6 molach tego związku : (NH4)2S2O3. pomocy!
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: arek338 13.9.2010 (18:51) |
Napisz równania reakcji oraz dobierz współczynniki: tlenek glinu + kwas
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Szogunek1500 26.9.2010 (19:30) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Tlenek węgla
Tlenek węgla CO nazwa zwyczajowa: czad nazwa systematyczna: tlenek węgla(II) Jest to nieorganiczny związek chemiczny. Ma silne własności toksyczne. W naturze występuje w gazach kopalnianych. Ma zastosowanie w wielu procesach przemysłowych. Właściwości: 1. Właściwości fizyczne: • w temperaturze pokojowej bezbarwny, bezwonny i niedrażniący gaz • trudno...
Przydatność 70% Obieg azotu w przyrodzie
Obieg azotu w przyrodzie opiera się na 5 podstawowych procesach -pobieranie nieorganicznych związków z podłoża -rozkładziemartwych szczątków organicznych z uwolnieniem amonialu -wiazaniu azoty cząsteczkowego -nitryfikacje -dentryfikacja Organizmy autotroficzne pobieraja z podłoża nieorganiczne związki azotowe(głównie jony amonowe i azotany) i przekształcają je w związki...
Przydatność 65% Obiegi azotu, węgla, wody
Obiegi azotu- bakterie pobierają wolny azot z powietrza i przetwarzają je w azotany (V). Dzięki temu rośliny motylkowate odznaczają się dużą zawartością tych związków, są szczególnie bogate w białko i dlatego stanowią wartościowy pokarm dla zwierząt roślinożernych. Z obumarłych szczątków roślin motylkowatych zostają uwolnione znaczne ilości związków azotowych...
Przydatność 85% Interesujące fakty o tlenku azotu
Toksyczny dla układu oddechowego człowieka tlenek azotu NO został w roku 1992 uznany przez renomowane czasopismo "Science" za "cząsteczkę roku".Okazało się bowiem ,że ta mała i bardzo aktywna chemicznie molekuła pełni istotną rolę w organizmach żywych.W roku 1998 trzej badacze: R.Furchgott, L.Ignarro i F.Murad otzrmali noagrogę Nobla w dziedzinie fizjologii i medycyny za odkrycie...
Przydatność 60% Charakterystyka azotu na podstawie układu okresowego.
Azot jest pierwiastkiem chemicznym o wzorze N, masie atomowej 14u i liczbie porządkowej 7. Atom azotu położony jest w 2 okresie VA grupy głównej. Zbudowany jest z 7 protonów i 7 neutronów znajdujących się w jądrze, natomiast 7 elektronów porusza się wokół jądra atomu z ogromnymi prędkościami. Liczba protonów w jądrze jest równa liczbie elektronów krążących...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
3 0
ewka13 3.12.2012 (17:31)
Zad.1.
Stężenie tlenku azotu (II) należy zwiększyć dwukrotnie ,nie zmieniając stężenia tlenu i warunków przebiegu procesu,aby szybkość reakcji wzrosła czterokrotnie.
V = k\cdot [2\cdot NO]^{2}\cdot [O_{2}]
V = k\cdot 2^{2}\cdot[NO]^{2}\cdot [O_{2}]
co możemy również zapisać :
V = 4\cdot k[NO]^{2}\cdot [O_{2}]
Zad.2.
Szybkość reakcji chemicznej wyrażamy masą substancji,jaka przereagowała w jednostce czasu. Możemy brać pod uwagę albo ubytek masy substancji wyjściowych,albo przyrost masy produktów reakcji.
W proponowanym doświadczeniu nalezy odważyć 2 identyczne (niezbyt duże) próbki magnezu oraz odmierzyć 2 identyczne ilości rozcieńczonego i stężonego kwasu solnego.
Do zlewki z 1 próbką magnezu dodajemy rozcieńczony HCl i mierzymy czas przereagowania całej ilości magnezu (kwas musi być w nadmiarze). To samo wykonujemy z 2 próbką dodając stężony HCl.
Magnez z 2 próbki -ze stężonym HCl-przereaguje szybciej .
Wyciągamy z tego wniosek,że szybkość reakcji zależy między innymi od stężenia reagentów.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie