Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 26.11.2012 (21:30)

  Zad 1
  Oblicz jaka masa produktu powstanie w reakcji 40g potasu i 25 g siarki.
  
  2K + S----->K2S
  
  mol K = 39g/mol
  mol S = 32g/mol
  mol K2S = 2*39+32=110g/mol
  
  z reakcji
  2*39g K reaguje z 32 g S, to
  40 g K reaguje z x g S
  x=40*32/78=16,41 g S
  
  z powyższego wynika, że siarka jest w nadmiarze, a całkowicie przereaguje potas, czyli
  z reakcji, jeśli z
  2*39g K otrzymujemy 110 g K2S, to z
  40g K otrzymamy x g K2S
  x=40*110/78=56,41 g K2S
  
  w tej reakcji otrzymamy 56,41 g produktu
  
  Zad 2
  Grudkę sodu o masie 0,23 g wprowadzono do etanolu. Wydzielający się gaz zebrano nad wodą. Oblicz jego objętość pod ciśnieniem 1020 hPa i w temp 300 K.
  
  2C2H5OH + 2Na------>2C2H5ONa + H2
  
  mol Na=23g/mol
  
  z reakcji z
  2*23g Na otrzymujemy 1 mol H2, to z
  0,23 g Na otrzymamy x moli H2
  x=0,23/46=0,005 mola H2
  
  dalej liczymy korzystając z równania Clapeyrona
  
  pV=nRT
  
  V=nRT/p
  
  V=?
  n=0,005 mola H2
  R=83,1 [hPa*dm^3/mol*K]
  T=300 K
  p=1020hPa
  
  V=0,005*83,1*300/1020 = 0,122 dm^3
  
  objętość gazu w tej reakcji pod ciśnieniem 1020 hPa i w temp 300 K wynosi 0,122 dm^3
  
  Zad 3
  Oblicz masę próbki tlenku sodu, która zawiera tyle samo jonów sodu ile znajduje się w 8,2 g fosforanu 5 sodu.
  
  mol Na3PO4=3*23+31+4*16=164g/mol
  
  1 mol Na3PO4 stanowi 164g, to
  x moli Na3PO4 stanowi 8,2g
  x=8,2/164=0,05 mola Na3PO4
  
  1 mol Na3PO4 zawiera 3 mole Na(+), to
  0,05 mola Na3PO4 zawiera x moli Na(+)
  x=0,05*3=0,15 mola Na(+)
  
  mol Na2O=2*23+16=62g/mol
  
  62g (1mol)Na2O zawiera 2 mole Na(+), to
  x g Na2O zawiera 0,15 mola Na(+)
  x=62*0,15/2=4,65 g Na2O
  
  
  odp. 4,65 g Na2O zawiera tyle samo jonów sodu ile znajduje się w 8,2 g fosforanu 5 sodu.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie