Treść zadania

Rozwiązania

• 

  1 0

  rob 26.11.2012 (20:29)

  CH4 + O2----->C + 2H2O
  
  gęstość CH4 = 0,71 kg/m^3
  
  d=m/v
  m=d*v
  m=5*0,71=3,55 kg CH4
  
  mol CH4=12+4*1=16g/mol
  mol O2=2*16=32g/mol
  mol C = 12g/mol
  mol H2O=2*1+16=18g/mol
  
  z reakcji z]
  16 kg CH4 reaguje z 32 kg O2, to
  3,55 kg CH4 reaguje z x kg O2
  x = 3,55*32/16=7,1 kg O2
  
  z powyższego wynika, że metan jest w nadmiarze i całkowicie przereaguje tylko tlen, więc
  
  32 kg O2 otrzymujemy 12 kg C, to z
  6,75 kg O2 otrzymamy x kg C
  x=6,75*12/32= 2,53 kg C
  
  
  sprawdzamy czy masa sadzy stanowi 25% masy produktów
  32 kg O2 otrzymujemy 2*18 kg H2O, to z
  6,75 kg O2 otrzymamy x kg H2O
  x=6,75*36/32=7,59 kg H2O
  
  masa produktów wynosi:
  2,53 kg C + 7,59 kg H2O =10,12 kg produktów
  
  10,12 kg prod. stanowi 100% to
  2,53 kg C stanowi x%
  x=2,53*100/10,12= 25%
  
  odp. w tej reakcji uzyskamy 2,53 kg sadzy

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie