Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 21.11.2012 (13:14)

  Zad1
  Oblicz pod jakim ciśnieniem 3,01 * 10 do potegi 24 cząsteczek azotu zajmuje objętość 0,120 m3 w temperaturze 300 K.
  korzystamy z równania Clapeyrona
  pV=nRT
  
  p=nRT/V
  
  p=?
  R=83,1 [hPa*dm^3/mol*K]
  V=0,12m^3=120 dm^3
  T=300 K
  n=?
  1mol stanowi 6,02*10^23 cząsteczek, to
  x mola stanowi 3,01*10^24 cząsteczek
  x=3,01*10^24/6,02*10^23=5moli
  n=5 moli
  
  p=5*83,1*300/120=1038,75 hPa
  
  3,01 * 10 do potegi 24 cząsteczek azotu zajmuje objętość 0,120 m3 w temperaturze 300 K. pod ciśnieniem 1038,75 hPa
  
  Zad2
  Oblicz liczbę moli tlenku węgla cztery który zajmuje objętość 0,0024 m3 w temperaturze 291 i pod ciśnieniem 1010 hPa.
  
  pV=nRT
  
  n=pV/RT
  
  n=?
  p=1010hPa
  V=0,0024m^3 = 2,4 dm^3
  T=291 K
  R=83,1 [hPa*dm^3/mol*K]
  
  n=1010*2,4/83,1*291=0,1 mola
  
  0,1 mola tlenku węgla 0,0024 m3 w temperaturze 291K i pod ciśnieniem 1010 hPa.
  
  
  Zad 3
  Oblicz ile metrów sześciennych etynu pod ciśnieniem 1300 hPa w temperaturze 27 stopni Celsjusza należy zużyć, aby wyprodukować 100 kmoli benzenu.
  1kmol = 1000 moli
  100 kmoli = 100 000 moli
  
  3C2H2------>C6H6
  
  z reakcji z
  3 moli C2H2 otrzymujemy 1 mol benzenu, to z
  x moli C2H2 otrzymujemy 100 000 moli C6H6
  x=3*100 000=300 000 moli C6H6
  
  pV=nRT
  
  V = nRT/p
  
  V=?
  R=83,1 [hPa*dm^3/mol*K]
  p=1300hPa
  n=300 000 moli
  T=27 C = 300 K
  
  V=300 000*83,1*300/1300=5753076 dm^3=5753 m^3
  
  aby wyprodukować 100 kmoli benzenu należy użyć 5753 m^3 etynu pod ciśnieniem 1300 hPa w temperaturze 27 stopni Celsjusza

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie