Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 17.11.2012 (22:04)

  1. Rozpuszczalność amoniaku NH3 w wodzie w temperaturze 20 o^C i pod ciśnieniem atmosferycznym wynosi 52g w 100 g wody. Oblicz Cp.nasyconego wodnego roztworu amoniaku w temperaturze 20o^C i pod ciśnieniem atmosferycznym. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.
  
  Cp=?
  ms=52g NH3
  mr = 52g NH3 + 100 g H2O = 152 g roztw.
  
  Cp=ms*100/mr
  
  Cp=52*100/152=34,21%
  
  stęż. procentowe nasyc. roztw. amoniaku w temp. 20 st. C wynosi 34,21%
  
  2. Katalityczne utlenianie amoniaku
  a) określ stosunek objętościowy, masowy substratów i produktów reagentów reakcji:
  4NH3+5O2----->4NO+6H2O
  
  stosunek objętościowy substratów
  NH3 : O2 = 4 : 5
  
  stosunek objętościowy produktów
  NO : H2O = 4 : 6 = 2 : 3
  
  stosunek masowy substratów
  mol NH3=14+3*1=17 g/mol
  mol O2 = 2*16=32 g/mol
  
  NH3 : O2= 4*17 : 5*32 = 68 : 160 = 17 : 40
  
  stosunek masowy produktów
  mol NO = 14+16=30g/mol
  mol H2O = 2*1+16=18g/mol
  
  NO : H2O = 4*30 : 6*18 =120 : 108= 20 : 18 = 10 : 9
  
  
  
  b) ile moli tlenu cząsteczkowego potrzeba do powstania 20 moli tlenku azotu II
  z reakcji z
  5 moli O2 powstają 4 mole NO, to z
  x moli O2 powstaje 20 moli NO
  x=5*20/4=25 moli O2
  
  do powstania 20 moli tlenku azotu II potrzeba 25 moli tlenu cząsteczkowego

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie