Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 8.11.2012 (16:19)

  3. (3 p.) Oblicz liczbę moli oraz liczbę cząsteczek zawartych w 5 g Na2SO4
  mol Na2SO4 = 2*23 + 32 + 4*16=142 g/mol
  
  1 mol Na2SO4 stanowi 142g, to
  x moli stanowi 5 g
  x=5/142=0,035 mola Na2SO4
  
  1 mol Na2SO4 stanowi 6,02*10^23 cząsteczek, to
  0,035 mola Na2SO4 stanowi x cząsteczek
  x=0,035*6,02*10^23=0,2107*10^23 cząsteczek
  
  5 g Na2SO4 stanowi 0,035 mola oraz 0,2107*10^23 cząsteczek
  
  4. (3 p.) Próbka dwutlenku węgla CO2 waży 2,2g.Oblicz:
  a) ile to moli,
  mol CO2 stanowi 12+2*16=44g/mol
  
  1 mol CO2 stanowi 44 g, to
  x mola stanowi 2,2g
  x=2,2/44=0,05 mola CO2
  
  b) jaką objętość zajmie w warunkach normalnych ta ilość dwutlenku węgla?
  1 mol CO2 w war. norm zajm. obj. 22,4 dm^3, to
  0,05 mola CO2 zajm. w war. norm obj. x dm^3
  x=0,05*22,4=1,12 dm^3 CO2
  
  5. (2p.) Oblicz objętość tlenu (w warunkach normalnych) potrzebną do
  utworzenia 1,6 g SO2.
  S + O2----->SO2
  
  mol SO2=32+2*16=64g/mol
  
  z reakcji, z
  22,4 dm^3 (1mol) O2 otrzymujemy 64 g SO2, to z
  x dm^3 O2 otrzymujemy 1,6 g SO2
  x=22,4*1,6/64=0,56 dm^3 O2
  
  do utworzenia 1,6 g SO2 potrzebne jest w war. norm. 0,56 dm^3 tlenu
  
  6. (4 p.) Reakcja zachodzi według równania: Mg + 2 HCl ----> MgCl2 +H2.
  W reakcji powstało19 g MgCl2. Oblicz:
  a) ile moli magnezu użyto do reakcji,
  mol Mg = 24g/mol
  mol MgCl2=24+2*35,5=95g/mol
  
  z reakcji, z
  1 mola Mg otrzymujemy 95 g MgCl2, to z
  x moli Mg otrzymujemy 19 g MgCl2
  x=19/95=0,2 mola Mg
  
  b) ile g magnezu użyto,
  
  z reakcji z
  24 g Mg(1mol) otrzymujemy 95 g MgCl2, to z
  x g Mg otrzymujemy 19 g MgCl2
  x=24*19/95=4,8 g Mg
  
  c) jaka objętość wodoru powstała? (w warunkach normalnych)?
  z reakcji z
  1 mola Mg otrzymujemy 22,4 dm^3 (1mol) H2, to z
  0,2 mola Mg otrzymujemy x dm^3 H2
  x=0,2*22,4=4,48 dm^3 H2

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie