Treść zadania

Sailor_Moon

Opisz wlasciwosci chemiczne , zastosowania oraz wlasciwosci fizyczne Na , K , Mg , Ca , Al , Zn , Fe , Cu , H , O , N , Cl , Br , C , Si , P , S oraz opisz ich stan skupienia , barwe , połysk i zapach.

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 3 0

    Na i K
    Sód i potas to ciała stałe,srebrzystobiałe metale,miękkie - można je kroić nożem.Na powietrzu utleniają się i reagują z parą wodną dlatego przechowuje się je w nafcie.Pary sodu barwią płomień na żółto,pary potasu - na fioletowo.
    Sód i potas to jedne z najreaktywniejszych metali (potas bardziej).Są jednowartościowe w związkach.
    Zastosowanie:
    Stop sodu z potasem stosuje się jako ciecz chłodzacą w reaktorach jądrowych. Sód - synteza Wurtza (wydłuzanie łańcucha w chemii organicznej)

    Mg i Ca
    Ciała stałe,srebrzystobiałe,lekkie,miękkie metale.Wapń barwi płomień na ceglasto.
    Są reaktywnymi metalami (wapń bardziej-przechowywanie w nafcie),dwuwartościowymi w zwiazkach.Tworzą z tlenem -tlenki,z azotem - azotki,z węglem - węgliki,poza tym chlorki,bromki,siarczki.Wypierają wodór z kwasów.
    Reagują z wodą - magnez z goracą.
    Zastosowanie:
    Są składnikami stopów.Magnez stopu lekkiego (budowa samolotów) , wapń stopu łożyskowego.

    Al
    Glin to c.stałe,srebrzystoszary metal,kowalny,ciągliwy,o dobrym przewodnictwie cieplnym i elektrycznym.Daje się walcować (cienkie folie).
    Reaktywność glinu jest umiarkowana.W związkach jest trójwartościowy.Na powietrzu ulega pasywacji - pokrywa się cienką,dobrze przylegającą warstwą ochronną tlenku.Z wodą nie reaguje.Z kwasów solnego i rozcieńczonego H2SO4 wypiera wodór.W azotowym ulega pasywacji.
    Zastosowanie :
    -przewody elektryczne
    -lekkie stopy (duraluminium) stosowane w lotnictwie
    -folie
    -farby (tzw.srebrzanka).

    Zn
    Metal (c.stałe) srebrzysty z niebieskawym połyskiem,kruchy,ciężki,nieszlachetny.Łatwo rozpuszcza sę w kwasach.Na powietrzu pokrywa się warstwą ochronną tlenku.
    Zastosowanie:
    -budownictwo (blacha cynkowa)
    -stopy (mosiądz,tombak)
    -elektrody ogniw galwanicznych
    -metalurgia (wytrącanie srebra,złota)
    -cynkowanie blachy.

    Fe
    Czyste żelazo to srebrzystobiały ,błyszczący metal,kruchy i miękki.O umiarkowanej reaktywności,w związkach +2 i +3.
    Żelazo użytkowe - stal- zawiera wiele róznych składników dodatkowych i w zwiazku z tym ma rózne właściwości.Stal moze być nierdzewna,twarda,miękka,miec różną kowalność ,ciagliwość,wytrzymałość,żaroodporność,właściwości magnetyczne.
    Zastosowanie:
    -materiał konstrukcyjny w budownictwie
    -przemysł maszynowy
    -przemysł narzędziowy
    -przemysł zbrojeniowy
    -transport

    Cu
    Miedź to metal to barwie czerwonobrązowej,jeden z najlepszych przewodników ciepła i elektryczności.Jest doskonale kowalna i ciągliwa.Nalezy do metali półszlachetnych.W związkach +1 i +2.
    Jest mało reaktywna,nie wypiera wodoru z kwasów - wypiera z nich rózne tlenki.
    W wilgotnym powietrzu, w obecności CO2 pokrywa sie patyną,czyli zieloną warstwą weglanów.Patyna chroni metal przed dalsza korozją.
    Zastosowanie:
    -przewody elektryczne
    -rury
    -stopy (mosiądz,brąz).

Rozwiązania

Podobne zadania

zania344 16cm3 amoniaku poddano rozkładowi na pierwiastki chemiczne.Obliczyć łączną Przedmiot: Chemia / Studia 1 rozwiązanie autor: zania344 17.5.2010 (11:29)
czikita94 Wypis izotopy wodoru, oraz ilość cząstek elementarnych w tych izotopach. Przedmiot: Chemia / Studia 1 rozwiązanie autor: czikita94 11.9.2010 (12:34)
ELZBIETA podstawowe pojecia i prawa chemiczne Przedmiot: Chemia / Studia 1 rozwiązanie autor: ELZBIETA 6.10.2010 (18:24)
aszak co powstanie w reakcji butyloaminy z chlorkiem metylu oraz etylo-metyloaminy z Przedmiot: Chemia / Studia 1 rozwiązanie autor: aszak 18.6.2011 (16:43)
Shazza Napisz wzory (lub symbole chemiczne) oraz nazwy substancji oznaczonych Przedmiot: Chemia / Studia 1 rozwiązanie autor: Shazza 26.9.2011 (16:44)

Podobne materiały

Przydatność 90% Właściwości fizyczne i chemiczne fulerenów

1.) Właściwości fizyczne fulerenów: - czarne ciała stałe o metalicznym połysku - posiadają własności nadprzewodzące i półprzewodniczące - trudno się rozpuszcza - miękkie żółte lub brązowe kryształki - nie rozpuszczają się w wodzie - przewodzi prąd elektryczny - łatwo sublimuje 2.) Właściwości chemiczne fuleronów: - możliwość zamknięcia wewnątrz...

Przydatność 80% Metan - właściwości fizyczne i chemiczne

Metan wzór sumaryczny: CH4 wzór strukturalny: H | H - C - H | H Właściwości fizyczne: -gaz -bezbarwny -lżejszy od powietrza -bardzo słabo rozpuszczany w wodzie Właściwości chemiczne -bezwonny -palny -tworzy mieszaniny wybuchowe z tlenem i z powietrzem -nietoksyczny -mało reaktywny

Przydatność 70% Właściwości fizyczne i chemiczne wody

Właściwości wody fizyczne : -ciecz -bezbarwna -bezwonna -zmienia swoje stany skupienia -jest polarna chemiczne: -reaguje z metalami -jest rozpuszczalnikiem dla wielu związków organicznych -nie pali się -nie podtrzymuje spalania zastosowanie: -w gospodarstwie -do codziennego uzytku

Przydatność 55% Właściwosci fizyczne i chemiczne etanolu i metanolu

Własciwosci fizyczne i chemiczne metanolu i etanolu; -sa to ciecze bezbarwne -lzejsze od wody -dobrze rozpuszczaja sie w wodzie -maja charakterystyczny zaoach -piekacy smak -etanol wrze w 78*C -ulegaja reakcji spalania -etanol i metanol maja odczyn obojetny Zastosowanie Metanolu -słuzy jako rozpuszczalnik farb i lakierów oraz paliwo -uzywa sie go do produk. tworzyw sztucznych...

Przydatność 50% Sole - otrzymywanie, zastsowanie oraz właściwości fizyczne i chemiczne

Azotan srebra Azotan(V) srebra(I), AgNO3 - nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu azotowego i srebra. Związek ten został odkryty przez Alberta Wielkiego. Otrzymuje się go w reakcji stężonego kwasu azotowego z metalicznym srebrem zgodnie z zapisem: 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O Własności fizyczne • bezbarwny, krystaliczny • stała gęstość - 4,35 g/cm³ •...

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji