Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 5.10.2012 (11:44)

  Zad.1
  a)
  źle jest podana liczba elektronów - powinno być 6.
  W obojętnym atomie liczba protonów = liczba elektronów
  
  b)
  ^{37}_{17}Cl^{-} to jest jon jednoujemny
  
  liczba protonów - 17 (taka jak liczba atomowa - ta na dole)
  
  liczba neutronów - 20 (37 - 17=20)
  
  liczba elektronów - 18 (gdyby to był atom obojętny to byłoby 17 elektronów,ale ponieważ jest to jon jednoujemny to 17 + 1 = 18 e)
  
  c)
  ^{24}_{12}Mg^{2+} jest to jon dwudodatni
  
  liczba protonów - 12 (liczba atomowa)
  
  liczba neutronów - 12 (24 - 12 = 12)
  
  liczba elektronów - 10 (atom obojętny miałby 12 elektronów,aby powstał jon dwudodatni - atom oddał 2 elektrony 12 - 2 =10)
  
  Zad.2.
  
  ^{226}_{88}Ra \to ^{222}_{86}Rn + ^{4}_{2} \alpha
  
  ^{222}_{86}Rn \to ^{222}_{87}Fr + ^{0}_{-1}\beta
  
  Zad.3.
  a) rośnie
  b) maleje
  
  Tak po prostu jest i to trzeba pamiętać.
  Elektroujemność rośnie w układzie okresowym z lewej strony na prawą i z dołu do góry.Najbardziej elektroujemny pierwiastek jest w prawym górnym rogu (fluor).Wodór i gazy szlachetne nie bierzemy pod uwagę.
  
  Zad.4.
  odp.C jest dobrze zaznaczona.
  W cząsteczkach (Br2) gdzie są atomy o tych samych elektroujemnościach jest zawsze wiazanie kowalencyjne (atomowe).
  
  Gdy różnica elektroujemności wynosi 0,4 - 1,7 mamy wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.
  C - 2,5
  O - 3,5
  3,5 - 2,5 = 1,0
  czyli w CO2 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
  
  Gdy różnica elektroujemności > 1,7 - wiązanie jonowe
  Ca - 1,0
  O - 3,5
  3,5 - 1,0 =2,5
  CaO wiazanie jonowe.
  
  ps.Wartości elektroujemności bierzemy z tablicy. Mogą być dokładniejsze - zależy od tablic z jakich korzystacie.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie