Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 30.9.2012 (23:04)

  ) Napisz równania reakcji chemicznych , których końcowym produktem będzie kwas chlorowodorowy , a pierwszym substratem - chlor.
  
  Cl2 + H2---->2HCl
  
  HCl + H2O----->HClaq
  
  2) Oblicz zawartość procentową ( procent masowy) metalu w wodorotlenku glinu i stosunek masowy pierwiastków chemicznych w tym wodorotlenku.
  
  m. cząst Al(OH)3 = 27u + 3*(16u+1u)=78u
  
  78u Al(OH)3 stanowi 100%
  27u Al satnowi x %
  x=27*100/78=34,62% Al
  
  Al : O : H = 27 : 3*16 : 3*1
  Al : O : H = 27 : 48 : 3
  Al : O : H = 9 : 16 : 1
  
  3) Oblicz ile gramów sodu oraz ile gramów wody należy użyć , aby otrzymać 20g wodorotlenku sodu.Obliczeń dokonaj na podstawie odpowiedniego równania reakcji chemicznej.
  2Na +2 H2O---->2NaOH + H2
  
  m. atom. Na=23u
  m. cząst. H2O=2*1u+16u=18u
  m. cząst. NaOH=23u+16u+1u=40u
  
  z reakcji z
  2*23g Na otrzymujemy 2*40g NaOH, to z
  x g NaOH otrzymamy 20g NaOH
  x=46*20/80=11,5 g Na
  
  z
  2*18g H2O otrzymujemy 2*40g NaOH, to z
  x g H2O otrzymujmey 20 g NaOH
  x=36*20/80=9 g H2O
  
  4) Oblicz ile gram wodorotlenku żelaza (III) powstało , gdy do roztworu zawierającego 4 g chlorku żelaza (III) dodano roztworu wodorotlenku sodu , w którym rozpuszczono 3,60 g tego wodorotlenku.
  
  FeCl3 + 3NaOH----->Fe(OH)3 + 3NaCl
  
  m. cząst. FeCl3 = 56u+3*35,5u=162,5u
  m. cząst. NaOH=23u+16u+1u=40u
  m. cząst. Fe(OH)3=56u+3*(16u+1u)=107u
  
  z reakcji
  162,5 g FeCl3 reaguje z 3*40 g NaOH, to
  4 g FeCl3 reaguje z x g NaOH
  x=4*120/162,5=2,95 g NaOH
  
  z powyższego wynika, że tylko FeCl3 przereaguje całkowicie, natomiast NaOH jest w nadmiarze, czyli, jeśli z
  162,5 g FeCl3 otrzymujmey 107 g Fe(OH)3 to z
  4 g FeCl3 otrzymamy x g Fe(OH)3
  x=4*107/162,5=2,63g Fe(OH)3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie