Treść zadania
Autor: zabcia19 Dodano: 25.9.2012 (19:08)
1.Ile gramów glukozy C6H1206 uległo reakcji fermentacji alkoholowej, jeśli w jej wyniku otrzymano 16 dm3 tlenku węgla (IV)?
C6H1206---->2 CO2(g)+2C2H5OH(c)
2.Doświadczenie:
* Na2SO3+ HCl
*K2S+HCl
*Na2CO3+H2SO4
*CuCl2+NaOH
a)Napisz obserwacje dla reakcji , które zachodzą
b)Zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej
3.Doświadczenie:
*azotan V żelaza III +KOH
*azotan V srebra+ HCl
*Siarcza VI miedzi II+ KOH
*chlorek litu+NaOH
a)napisz równania reakcji strącania osadu
b)scharakteryzuj powstałe zasady
c)Czy to doświadczenie pozwala zidentyfikować probówkę w której był chlorek litu? Uzasadnij odpowiedź.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj Przedmiot: Chemia / Liceum | 3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
Ułożyć równania reakcji a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca , Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
Napisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe )wytrącania następujących Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:12) |
ZASTOSOWANIA REAKCJI REDOKS Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: pepik535 15.4.2010 (19:43) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Wykorzystanie fermentacji
Fermentacja, oddychanie beztlenowe podczas którego ostatecznym biorcą (akceptorem) elektronów jest związek organiczny, a nie tlen (oddychanie tlenowe). W węższym znaczeniu fermentacja jest beztlenowym rozkładem cukrów, spotykanym wśród bakterii, pleśni, drożdży, roślin i zwierząt. W zależności od produktu końcowego fermentacji występują jej odmiany: np. mlekowa,...
Przydatność 90% Fazy choroby alkoholowej.
1. Początkowa, ostrzegawcza faza alkoholizmu. Najpierw pijemy towarzysko, okazjonalnie. Ale odkrywamy odurzające właściwości alkoholu, dzięki którym redukujemy napięcie, zmęczenie, możemy zapomnieć o problemach i troskach. W ten sposób uzależniamy się emocjonalnie i sytuacyjnie od alkoholu. Z czasem napoje alkoholowe przestają być rożnymi, smakowo przyjemnymi trunkami, stając...
Przydatność 75% Energia odnawialna z fermentacji beztlenowej odpadów organicznych
ENERGIA ODNAWIALNA Z FERMENTACJI BEZTLENOWEJ ODPADÓW ORGANICZNYCH Zgodnie z Rozporządzeniem Ministra Gospodarki, Pracy i Polityki Społecznej (z dnia 30 maja 2003 r. DzU nr 54, poz 348/1997 – Prawo energetyczne) do energii wytwarzanej z odnawialnych źródeł zalicza się, niezależnie od parametrów technicznych, źródła energii elektrycznej lub cieplnej pochodzące ze źródeł...
Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...
Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
rob 25.9.2012 (20:13)
1.Ile gramów glukozy C6H1206 uległo reakcji fermentacji alkoholowej, jeśli w jej wyniku otrzymano 16 dm3 tlenku węgla (IV)?
C6H1206---->2 CO2(g)+2C2H5OH(c)
mol C6H12O6 = 6*12 + 12*1 + 6*16=180 g/mol
z reakcji z
180 g C6H12O6 otrzymujemy 2*22,4 dm^3 (2 mole) CO2, to z
x g C6H12O6 otrzymamy 16 dm^3 CO2
x=180*16/44,8=64,29 g C6H12O6
aby otrzymać 16 dm^3 CO2 potrzeba 64,29 g glukozy
2.Doświadczenie:
* Na2SO3+ 2HCl----->2NaCl + H2SO3
2Na(+) + SO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-)----->2Na(+) + 2Cl(-) + H2SO3
SO3(-2) + 2H(+)----->H2SO3
powstaje słaby kwas siarkowy(IV)
*K2S+2HCl---->2KCl + H2S
2K(+) + S(-2) + 2H(+) + 2Cl(-)----->2K(+) + 2Cl(-) + H2S
S(-2) + 2H(+)------>H2S
powstaje słaby kwas siarkowodorowy
*Na2CO3+H2SO4----->Na2SO4 + H2CO3
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2)----->2Na(+) + SO4(-2) + H2CO3
CO3(-2) + 2H(+)------>H2CO3
powstaje słaby kwas węglowy
*CuCl2+2NaOH----->↓ Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-)----->↓ Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(+2) + 2OH(-)----->↓ Cu(OH)2
powstaje niebieski osad wodorotlenku miedzi(II)
a)Napisz obserwacje dla reakcji , które zachodzą
b)Zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej
3.Doświadczenie:
*azotan V żelaza III +KOH
Fe(NO3)3 + 3KOH----->↓ Fe(OH)3 + 3KNO3
powstaje żółtobrunatny osad wodorotlenku żelaza(III)
*azotan V srebra+ HCl
AgNO3 + HCl------>↓ AgCl + HNO3
powstaje biały osad chlorku srebra
*Siarczan VI miedzi II+ KOH
CuSO4 + 2KOH----->↓ Cu(OH)2 + K2SO4
powstaje niebieski osad wodorotlenku miedzi (II)
*chlorek litu+NaOH
LiCl + NaOH------>↓ LiOH + NaCl
powstaje biały osad wodorotlenku litu
a)napisz równania reakcji strącania osadu
b)scharakteryzuj powstałe osady
c)Czy to doświadczenie pozwala zidentyfikować probówkę w której był chlorek litu? Uzasadnij odpowiedź.
można zidentyfikować chlorek litu, albowiem jedyny biały osad oprócz wodorotlenku litu tworzy chlorek srebra, ale AgCl ulega reakcji fotochemicznej po wpływem światła i czernieje ze względu na wydzielanie srebra w postaci atomowej
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie