Treść zadania

zabcia19

1.Ile gramów glukozy C6H1206 uległo reakcji fermentacji alkoholowej, jeśli w jej wyniku otrzymano 16 dm3 tlenku węgla (IV)?
C6H1206---->2 CO2(g)+2C2H5OH(c)

2.Doświadczenie:
* Na2SO3+ HCl
*K2S+HCl
*Na2CO3+H2SO4
*CuCl2+NaOH
a)Napisz obserwacje dla reakcji , które zachodzą
b)Zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej

3.Doświadczenie:
*azotan V żelaza III +KOH
*azotan V srebra+ HCl
*Siarcza VI miedzi II+ KOH
*chlorek litu+NaOH
a)napisz równania reakcji strącania osadu
b)scharakteryzuj powstałe zasady
c)Czy to doświadczenie pozwala zidentyfikować probówkę w której był chlorek litu? Uzasadnij odpowiedź.

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 1 0

    1.Ile gramów glukozy C6H1206 uległo reakcji fermentacji alkoholowej, jeśli w jej wyniku otrzymano 16 dm3 tlenku węgla (IV)?
    C6H1206---->2 CO2(g)+2C2H5OH(c)

    mol C6H12O6 = 6*12 + 12*1 + 6*16=180 g/mol

    z reakcji z
    180 g C6H12O6 otrzymujemy 2*22,4 dm^3 (2 mole) CO2, to z
    x g C6H12O6 otrzymamy 16 dm^3 CO2
    x=180*16/44,8=64,29 g C6H12O6

    aby otrzymać 16 dm^3 CO2 potrzeba 64,29 g glukozy

    2.Doświadczenie:
    * Na2SO3+ 2HCl----->2NaCl + H2SO3
    2Na(+) + SO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-)----->2Na(+) + 2Cl(-) + H2SO3
    SO3(-2) + 2H(+)----->H2SO3

    powstaje słaby kwas siarkowy(IV)

    *K2S+2HCl---->2KCl + H2S
    2K(+) + S(-2) + 2H(+) + 2Cl(-)----->2K(+) + 2Cl(-) + H2S
    S(-2) + 2H(+)------>H2S

    powstaje słaby kwas siarkowodorowy

    *Na2CO3+H2SO4----->Na2SO4 + H2CO3
    2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2)----->2Na(+) + SO4(-2) + H2CO3
    CO3(-2) + 2H(+)------>H2CO3

    powstaje słaby kwas węglowy

    *CuCl2+2NaOH----->↓ Cu(OH)2 + 2NaCl
    Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-)----->↓ Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
    Cu(+2) + 2OH(-)----->↓ Cu(OH)2

    powstaje niebieski osad wodorotlenku miedzi(II)
    a)Napisz obserwacje dla reakcji , które zachodzą
    b)Zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej

    3.Doświadczenie:
    *azotan V żelaza III +KOH
    Fe(NO3)3 + 3KOH----->↓ Fe(OH)3 + 3KNO3

    powstaje żółtobrunatny osad wodorotlenku żelaza(III)

    *azotan V srebra+ HCl
    AgNO3 + HCl------>↓ AgCl + HNO3

    powstaje biały osad chlorku srebra

    *Siarczan VI miedzi II+ KOH
    CuSO4 + 2KOH----->↓ Cu(OH)2 + K2SO4

    powstaje niebieski osad wodorotlenku miedzi (II)

    *chlorek litu+NaOH
    LiCl + NaOH------>↓ LiOH + NaCl

    powstaje biały osad wodorotlenku litu
    a)napisz równania reakcji strącania osadu
    b)scharakteryzuj powstałe osady
    c)Czy to doświadczenie pozwala zidentyfikować probówkę w której był chlorek litu? Uzasadnij odpowiedź.

    można zidentyfikować chlorek litu, albowiem jedyny biały osad oprócz wodorotlenku litu tworzy chlorek srebra, ale AgCl ulega reakcji fotochemicznej po wpływem światła i czernieje ze względu na wydzielanie srebra w postaci atomowej

Rozwiązania

Podobne materiały

Przydatność 55% Wykorzystanie fermentacji

Fermentacja, oddychanie beztlenowe podczas którego ostatecznym biorcą (akceptorem) elektronów jest związek organiczny, a nie tlen (oddychanie tlenowe). W węższym znaczeniu fermentacja jest beztlenowym rozkładem cukrów, spotykanym wśród bakterii, pleśni, drożdży, roślin i zwierząt. W zależności od produktu końcowego fermentacji występują jej odmiany: np. mlekowa,...

Przydatność 90% Fazy choroby alkoholowej.

1. Początkowa, ostrzegawcza faza alkoholizmu. Najpierw pijemy towarzysko, okazjonalnie. Ale odkrywamy odurzające właściwości alkoholu, dzięki którym redukujemy napięcie, zmęczenie, możemy zapomnieć o problemach i troskach. W ten sposób uzależniamy się emocjonalnie i sytuacyjnie od alkoholu. Z czasem napoje alkoholowe przestają być rożnymi, smakowo przyjemnymi trunkami, stając...

Przydatność 75% Energia odnawialna z fermentacji beztlenowej odpadów organicznych

ENERGIA ODNAWIALNA Z FERMENTACJI BEZTLENOWEJ ODPADÓW ORGANICZNYCH Zgodnie z Rozporządzeniem Ministra Gospodarki, Pracy i Polityki Społecznej (z dnia 30 maja 2003 r. DzU nr 54, poz 348/1997 – Prawo energetyczne) do energii wytwarzanej z odnawialnych źródeł zalicza się, niezależnie od parametrów technicznych, źródła energii elektrycznej lub cieplnej pochodzące ze źródeł...

Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych

Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...

Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych

Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji