Treść zadania
Autor: elka1994 Dodano: 26.6.2012 (16:12)
Napisz(sumaryczne i strukturalne)reakcje hydrolizy następujących soli i określ ich odczyn i rodzaj hydrolizy:
a)CaCO3
b)ZnCL2
c)NiSO3
d)CuSO4
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Wzory i nazwy soli Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 2 rozwiązania | autor: Evi 25.3.2010 (21:22) |
Rozpuszczalność soli w wodzie. Pomocy! Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: krzysio-baran 11.4.2010 (19:38) |
Po odparowaniu z 40 g roztworu pozostało 4 g soli. Jaki był skład procentowy Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 4 rozwiązania | autor: natalia001 14.4.2010 (19:33) |
Napisz wzory nastepujacych soli: Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 3 rozwiązania | autor: niesia01234 19.4.2010 (12:46) |
Napisz wozry strukturalne dla nastepujacych soli: Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: niesia01234 21.4.2010 (14:11) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Wykorzystanie soli
Solami nazywamy związki chemiczne wywodzące się z kwasów o wzorze ogólnym: MnRm (M - metal, R - reszta kwasowa). Sole można podzielić podobnie jak kwasy na: -sole tlenowe to pochodne kwasów tlenowych, na przykład: siarczany i azotany, -sole beztlenowe pochodzą od kwasów beztlenowych, na przykład: chlorki, siarczki i jodki, chlorki Cl- Na+ otrzymywanie sody,...
Przydatność 65% Zastosowanie soli
Sole są bardzo rozpowszechnione w przyrodzie. Skorupa ziemska składa się głównie z soli i tlenków. Chlorek wapnia - CaCl2. Stosowany jako środek osuszający, jako dodatek do cementów podczas robót zimowych, do matowania włókien, w lecznictwie jako środek przeciwko niedoborowi wapnia, do wytwarzania mieszanin chłodzących. Chlorek cynku - ZnCl2. Stosowany m.in do oczyszczania...
Przydatność 80% Zastosowanie soli
Sole znalazły liczne zastosowania, przede wszystkim jako nawozy sztuczne, a ponadto w budownictwie, komunikacji, w przemyśle spożywczym i wielu innych. ZASTOSOWANIE POSZCZEGÓLNYCH SOLI: AZOTANY : Niektóre azotany znalazły szerokie zastosowanie jako cenne nawozy mineralne, niektóre jako materiały wybuchowe lub ich składniki, niektóre w lecznictwie, w fotografii....
Przydatność 85% Zastosowanie soli
Sole znalazły liczne zastosowania, przede wszystkim jako nawozy sztuczne, a ponadto w budownictwie, komunikacji, w przemyśle spożywczym i wielu innych. ZASTOSOWANIE POSZCZEGÓLNYCH SOLI: AZOTANY : Niektóre azotany znalazły szerokie zastosowanie jako cenne nawozy mineralne, niektóre jako materiały wybuchowe lub ich składniki, niektóre w lecznictwie, w fotografii....
Przydatność 60% Zastosowanie soli.
Sole są bardzo rozpowszechnione w przyrodzie. Skorupa ziemska składa się głównie z soli i tlenków. W wodzie morskiej również występują różne jony soli np.: Na+, K+, Mg2+, Cl-, SO4 2-. Wiele soli stanowi kopaliny, czyli surowce wydobywane z ziemi metodami górniczymi. Przede wszystkim jest to chlorek sodu - wydobywany w Polsce w okolicy Wieliczki, Bochni oraz Inowrocławia jako sól...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
rob 26.6.2012 (21:22)
WAŻNE: HYDROLIZIE NIE ULEGAJĄ SOLE MOCNYCH ZASAD I MOCNYCH KWASÓW
przy hydrolizie mówimy o reakcjach uwzględniających wzory sumaryczne związków oraz o reakcjach jonowych, a nie strukturalnych
wszystkie cyfry w nawiasie powinny być umieszczone w indeksie górnym razem ze znakami je poprzedzającymi
a)CaCO3
CaCO3 + 2H2O---->Ca(OH)2 + H2CO3
kwas węglowy jest kwasem nietrwałym i rozkłada się na tlenek węgla (IV) oraz wodę. H2CO3 to nic innego jak woda sodowa - wiadomo , że bąbelki uciekają - to właśnie jest CO2
Ca(+2) + CO3(-2) + 2H2O---->Ca(+2) + 2OH(-) + H2O + ↑CO2
CO3(-2) + H2O----->2OH(-) + ↑CO2
hydroliza anionowa, o czym świadczą jony OH(-), odczyn zasadowy, sól mocnej zasady i słabego kwasu
b)ZnCl2
ZnCl2 + 2H2O----->↓Zn(OH)2 + 2HCl
Zn(+2) + 2Cl(-) + 2H2O---->↓Zn(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-)
Zn(+2) + 2H2O---->↓Zn(OH)2 + 2H(+)
hydroliza kationowa, o czym świadczą jony H(+), odczyn kwaśny, sól słabej zasady i mocnego kwasu
c)NiSO3
NiSO3 + 2H2O----->↓Ni(OH)2 + H2SO3
kwas siarkowy(IV) jest kwasem nietrwałym i rozkłada się na tlenek siarki(IV) i wodę
Ni(+2) + SO3(-2) + 2H2O---->↓Ni(OH)2 + H2O + ↑SO2
Ni(+2) + SO3(-2) + H2O---->↓Ni(OH)2 + ↑SO2
hydroliza katinowo-anionowa, odczyn obojętny, sól słabej zasady i słabego kwasu ( nie występują ani jony OH(-) ani jony H(+)
d)CuSO4
CuSO4 + 2H2O----->↓Cu(OH)2 + H2SO4
Cu(+2) + SO4(-2) + 2H2O----->↓Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2)
Cu(+2) + 2H2O---->↓Cu(OH)2 + 2H(+)
hydroliza kationowa o czym świadczy występowanie jonów H(+), odczyn kwaśny, sól słabej zasady i mocnego kwasu
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie