Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 26.6.2012 (20:39)

  Podczas elektrolizy wodnego roztworu Na_{2}SO_{4}
  na katodzie wydziela się wodór :
  
  K (-) \ 2H_{2}O + 2e \to 2OH^{-} + H_{2}
  
  dla 8 moli elektronów otrzymamy (wszystko mnożymy przez 4) :
  
  8H_{2}O + 8e \to 8OH^{-} + 4H_{2}
  
  4 mole wodoru , czyli 4\cdot 22,4dm^{3}=89,6dm^{3} \ wodoru
  
  na anodzie wydziela się tlen :
  
  A (+) \ 2H_{2}O - 4e \to 4H^{+} + O_{2}
  
  dla 8 moli elektronów (wszystko razy 2) :
  
  4H_{2}O - 8e \to 8H^{+} + 2O_{2}
  
  2 mole tlenu , czyli 2\cdot 22,4dm^{3}=44,8dm^{3} \ tlenu
  
  odp.Na katodzie wydzieliło się 89,6dm^3 wodoru,na anodzie 44,8dm^3 tlenu.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie