Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 16.6.2012 (15:59)

  1. Napisz równanie reakcji dysocjacji elektrolitycznej:
  dysocjcja przebiega w roztworach wodnych, dlatego nad strzałką powinno być umieszczone H2O
  H2S ----->2H(+) + S(-2)
  
  HClO4 --->H(+) + ClO4(-)
  
  K2SO3 ---->2K(+) + SO3(-2)
  
  Ca(OH)2 ---->Ca(+2) + 2OH(-)
  
  Al2(SO4)3----->2Al(+3) + 3SO4(-2)
  
  2.Napisz równanie dysocjacji etapowej:
  Al(OH)3----->Al(OH)2 (+) + OH(-)
  Al(OH)2 (+) ----->AlOH(+2) + OH(-)
  AlOH(+2) ---->Al(+3) + OH(-)
  
  3. Podaj stężenie jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze,którego pH wynosi 11.
  pH=11
  pH=-log[H(+)]
  [H(+)] = 10^-11
  [H(+)]*[OH(-)] =10^-14
  [OH(-)] = 10^-3
  
  4.Napisz cząsteczkowo i jonowo równanie reakcji przebiegającej w roztworze wodnym pomiędzy podanymi substancjami:
  BaCl2 + Na2SO4 -> .↓BaSO4 + 2NaCl
  Ba(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4(-2)---->↓BaSO4 + 2NA(+) + 2Cl(-)
  Ba(+2) + SO4(-2)---->↓BaSO4
  
  5. Napisz równanie reakcji hydrolizy i podaj odczyn wodnego roztworu: Li2CO3
  Li2CO3 + 2H2O----->2LiOH + H2CO3
  2Li(+) + CO3(-2) + 2H2O----->2Li(+) + 2OH(-) + H2O + CO2
  CO3(-2) + 2H2O----->2OH(-) + H2O + CO2
  odczyn zasadowy, o czym świadczą jony OH(-), sól mocnej zasady i słabego kwasu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie