Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 11.6.2012 (18:17)

  1.oblicz mase 3 moli wody
  3H2O = 6*1+3*16=54g/mol
  
  2 moli kwasu siarkowego (VI)
  2H2SO4=4*1 + 2*32 + 8*16=196g/mol
  
  objetosc 3 moli wodoru czasteczkowego (warunki normalne).
  1 mol H2 zajm w war. norm. obj. 22,4 dm^3, to
  3 mole H2 zajm w war. norm. obj. x dm^3
  x=3*22,4=67,2 dm^3
  
  ile moli stanowi 112g zelaza
  1 mol Fe stanowi 56g, to
  x moli Fe stanowi 112 g
  x=112/56=2 mole Fe
  
  2,7g glinu
  1 mol Al stanowi 27 g, to
  x mola Al stanowi 2,7 g Al
  x=2,7/27=0,1 mola Al
  
  40 g wodorotlenku sodu
  1 mol NaOH = 23+16+1=40g/mol
  
  40 g NaOH stanowi 1 mol NaOH
  
  2.Zapisz równaniem syntezy z pierwiastków
  chlorku sodu
  2Na + Cl2--->2NaCl
  2 mole sodu reagują z 1 molem chloru dając 2 mole chlorku sodu
  
  tlenku magnezu
  2Mg+O2---->2MgO
  2 mole magnezu reagują z 1 molem tlenu dając 2 mole tlenku magnezu
  
  tlenku sodu
  4Na + O2----->2Na2O
  4 mole sodu reagują z 1 molem tlenu dajć 2 mole tlenku sodu
  
  
  3oblicz ile moli tlenku wapnia otrzymamy w reakcji 3 moli wapnia z tlenem
  2Ca + O2----->2CaO
  z
  2 moli Ca otrzymujemy 2 mole CaO, to z
  3 moli Ca otrzymujemy x moli CaO
  x=3*2/2=3 mole CaO
  
  4.oblicz ile gramów chlorku sodu otrzymamy w reakcji 4,6g sodu z chlorem
  2Na + Cl2---->2NaCl
  
  mol Na=23g/mol
  mol NaCl=23+35,5=58,5g/mol
  z reakcji z
  2*23 g Na otrzymujemy 2*58,5 g NaCl, to z
  4,6 g Na otrzymujemy x g NaCl
  x=4,6*117/46=11,7 g NaCl
  
  5.oblicz jaka objetosc wodoru wydzieli sie w reakcji 10 moli cynku z kwasem solnym(warunki normalne)
  Zn + 2HCl--->ZnCl2 + H2
  
  z reakcji z
  1 mola Zn otrzymujemy 22,4 dm^3 (1mol) H2, to z
  10 moli Zn otrzymujemy x dm^3 H2
  x=10*22,4=224 dm^3 H2
  
  6.oblicz procentowa zawartosc
  siarki w kwasie siarkowym (VI)
  mol H2SO4 = 2*1+32+4*16=98g/mol
  
  98 g H2SO4 stanowi 100%, to
  32 g S stanowi x %
  x=32*100/98=32,65 % S
  
  zelaza w tlenku zelaza (III,)
  mol Fe2O3 = 2*56+3*16=160g/mol
  
  160g Fe2O3 stanowi 100%, to
  112 g Fe stanowi x%
  x=112*100/160=70% Fe
  
  wapnia w weglanie wapnia
  mol CaCO3 = 40+12+3*16=100g/mol
  
  100g CaCO3 stanowi 100%, to
  40 g Ca stanowi x%
  x=40*100/100=40% Ca
  
  
  7.Napisz równania dysocjacji jonowej dla
  NaOH ---->Na(+) + OH(-)
  
  KOH ---->K(+) + OH(-)
  
  stopniowa
  Ca(OH)2 ---->CaOH(+) + OH(-)
  CaOH(+)---->Ca(+2) + OH(-)
  
  całkowita
  Ca(OH)2---->Ca(+2) + 2OH(-)
  
  stopniowa
  Mg(OH)2 ---->MgOH(+) + OH(-)
  MgOH(+)---->Mg(+2) + OH(-)
  
  całkowita
  Mg(OH)2--->Mg(+2) + 2OH(-)
  
  stopniowa
  H2SO4----->H(+) + HSO4(-)
  HSO4(-)---->H(+) + SO4(-2)
  
  całkowita
  H2SO4---->2H(+) + SO4(-2)
  
  HNO3---->H(+) + NO3(-)
  
  stopniowa
  H3PO4----->H(+) + H2PO4(-)
  H2PO4(-)---->H(+) + HPO4(-2)
  HPO4(-2)---->H(+) + PO4(-3)
  
  całkowita
  H3PO4---->3H(+) + PO4(-3)
  
  HCl--->H(+) + Cl(-)
  
  stopniowa
  H2S--->H(+) + HS(-)
  HS(-)---->H(+) + S(-2)
  
  całkowita
  H2S--->2H(+) + S(-2)
  
  NaCl----->Na(+) + Cl(-)
  
  MgCl2---->Mg(+2) + 2Cl(-)
  
  KNO3--->K(+) + NO3(-)
  
  K2SO4----->2K(+) + SO4(-2)
  
  K2S--->2K(+) + S(-2)
  
  Al(NO3)3 ----->Al(+3) + 3NO3(-)
  
  MgI2 ---->Mg(+2) + 2I(-)
  
  Na3PO4 ---->3Na(+) + PO4(-3)
  
  MgSO4 ---->Mg(+2) + SO4(-2)
  
  MgBr2 ----->Mg(+2) + 2Br(-)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie