Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 2

  errerer 10.6.2012 (23:43)

  1. 19.25%

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

• 

  2 0

  antekL1 11.6.2012 (10:20)

  1. 30 g 5 % roztworu NaOH zmieszano z 80 g 20 % roztworu zasady sodowej. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
  
  W 5% roztworze jest 30 * 0,05 = 1,5 g NaOH
  W 20% roztworze jest 80 * 0,20 = 16 g NaOH
  Razem jest 1,5 + 16 = 17,5 g NaOH w 30 + 80 = 110 g roztworu.
  Stężenie wynosi: 17,5 / 110 * 100% = około 15,91 %
  
  2. Oblicz, jaką objętość wody należy dodać do 40 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,05 mol/dm3 i gęstości 1g/cm3, aby otrzymać roztwór HCl o stężeniu 0,091 %.
  
  40 cm^3 = 0,04 dm^3. Przy stężeniu 0,05 mol/dm^3 w takiej objętości jest
  0,04 * 0,05 = 0,002 mola HCl.
  1 mol HCl waży 35,5 + 1 = 36,5 g.
  W roztworze znajduje się 0,002 * 36,5 = 0,073 g HCl.
  Roztwór jest na tyle rozcieńczony, że te 40 cm^3 można traktować jako wodę. Dodajemy x cm^3 wody i mamy otrzymać roztwór 0,091%, czyli:
  0,073 / (40 + x) * 100% = 0,091%. Wyliczamy x.
  0,073 = (40 + x) * 0,091 / 100
  x = około 40,2 cm^3
  
  3. Zmieszano 150 cm3 0,2-molowego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,05g/cm3 i 350 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.
  
  W objętości 150 cm^3 (czyli 0,15 dm^3) roztworu 0,2 mol/dm^3 jest
  0,15 * 0,2 = 0,03 mola NaOH
  Mol NaOH waży 23 + 16 + 1 = 40 g.
  W roztworze jest 40 * 0,03 = 1,2 g NaOH
  Stężenie zasady sodowej jest już na tyle duże, że nie możemy roztworu traktować jak w poprzednim zadaniu. Znając gęstość i objętość obliczamy masę roztworu:
  m = 150 * 1,05 = 157,5 g. Po dodaniu 350 g wody jest 507,5 g roztworu.
  Stężenie wynosi:
  1,2 / 507,5 * 100% = około 0,236%.
  
  Pozostałe zadania rozwiązuję w innym miejscu, bo ten tekst staje się za długi.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie