Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 10.6.2012 (09:02)

  1.
  W przemianie izotermicznej iloczyn ciśnienia p i objętości V jest stały.
  pV = const
  Skoro objętość wzrosła 2,5 raza to ciśnienie spadło 2,5 raza i wynosi:
  1500 / 2,5 = 600 hPa
  
  2.
  Podane są:
  V = 44,8 dm^3 = 0,0448 m^3 - objętość (czytaj ^3 jako "sześcienne")
  T = 0 stopni Celsjusza = 273 stopnie Kelvina - temperatura
  p = 101325 Pa - ciśnienie
  R = 8,31 J/(mol*K) - stała gazowa
  Szukamy :
  n - ilość moli.
  
  Ze wzoru: pV = nRT mamy n = pV / (RT).
  Podstawiamy dane, tylko zamieniamy dm^ na m^3 i temperaturę na kelviny, tak jak zrobiłem w danych.
  
  n = 101325 * 0,0448 / (8,31 * 273) = około 2,00093 mola
  
  Specjalnie podaję wynik 2,00093 (zamiast po prostu 2 mole), bo wiadomo, że w warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje 22,4 dm^3 więc odpowiedź można by podać bez liczenia. Ale warto sprawdzić :)
  
  3. Odp. a. Ale pewny nie jestem.
  Napięcie powierzchniowe to wynik działania przyciągania między cząsteczkami cieczy, ale wewnątrz cieczy też występują siły przyciągania, więc nie (b). Na pewno nie (d), natomiast (c) jest niezrozumiałe.
  
  4.
  Z równania stanu gazu: pV = nRT mamy ciśnienie:
  p = nRT / V
  Zamieniamy temperaturę na T' = 2T, zmieniamy objętość na V' = V / 2
  Nowe równanie:
  p' = nRT' / V' czyli: nR * 2T / (V / 2) = 4 * nRT / V = 4 p.
  Ciśnienie wzrośnie 4 razy. Odp. c
  
  5.
  Odp. b,
  ale zadanie jest nieprecyzyjne - w odpowiedzi (d) nie wiadomo, czy chodzi o energię kinetyczną jednej cząsteczki czy całego gazu. Założyłem, że całego, więc nie (d). Na pewno nie (a), bo takie same masy gazu mogą mieć inne temperatury i nie (c) bo więcej gazu w niższej temperaturze i mniej gazu w temperaturze wyższej może mieć tą samą energię wewnętrzną.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie