Treść zadania
Autor: Olciaa95 Dodano: 9.6.2012 (18:05)
1. 30 g 5 % roztworu NaOH zmieszano z 80 g 20 % roztworu zasady sodowej. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
2. Oblicz, jaką objętość wody należy dodać do 40 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,05 mol/dm3 i gęstości 1g/cm3, aby otrzymać roztwór HCl o stężeniu 0,091 %.
3. Zmieszano 150 cm3 0,2-molowego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,05g/cm3 i 350 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.
4. Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 50g 80% H3PO4 z 450 cm3 wody, jeśli wiadomo, że gęstość otrzymanego roztworu wynosiła 1,15g/cm3.
5. Z roztworu chlorku wapnia pobrano próbkę 25cm3 i rozcieńczono do objętości 550cm3, uzyskując roztwór 0,3-molowy. Oblicz stężenie molowe roztworu, z którego pobrano próbkę.
6. Oblicz masę azotanu(V) potasu, jaka należy dodać do 500 g 8% roztworu, aby uzyskać roztwór o stężeniu 15%.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
Oblicz stopnie utlenienia:
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: monia672 7.4.2010 (21:38) |
|
Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego VI wiedząc że jest to roztwór
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:07) |
Oblicz CP roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 15g Ca(OH)2 w 38g H2O
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wzurchemika 17.4.2010 (17:41) |
|
Oblicz stężenie molowe i procentowe
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 18.4.2010 (21:08) |
|
Oblicz ile metrów szesciennych 0.2 molowego HCl potrzeba do zobojętnienia 30
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: ania_9691 19.4.2010 (12:21) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.
Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...
Przydatność 65% Zastosowanie i właściwości NaOH wodorotlenek sodu
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze topnienia...
Przydatność 65% Oblicze Ojczyzny
(praca z 1 klasy gima) słowa w wierszu "*** (oblicze ojczyzny)" Tadeusza Różewicza "na początku ojczyzna jest blisko, na wyciągnięcie ręki" oznaczają, że gdy jesteśmy jeszcze mali ojczyzna to rodzice, koledzy i koleżanki, to nasz dom, nasze podwórko. ważniejsze jest wtedy dla nas to, że koleżance zaginął kot, a nie że wielu ludzi nie ma pracy i nie ma za co wyżywić...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
antekL1 11.6.2012 (10:35)
Zadania 1,2,3 rozwiązałem w innym miejscu.
4. Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 50g 80% H3PO4 z 450 cm3 wody, jeśli wiadomo, że gęstość otrzymanego roztworu wynosiła 1,15g/cm3.
W 50 g 80% H3PO4 jest 50 * 0,8 = 40 g czystego H3PO4 i 10 g wody.
Ta woda zajmuje objętość 10 cm^3.
Dodano jeszcze 450 cm^3 wody, razem wody jest 460 cm^3 roztworu, zawierającego 40 g H3PO4.
Gęstość roztworu nie jest potrzebna bo obliczamy ilość moli na dm^3.
1 mol H3PO4 waży 3*1 + 31 + 4*16 = 98 g
40 g stanowi 40 / 98 = około 0,408 mola H3PO4 w 0,46 dm^3 roztworu
Stężenie molowe = 0,408 / 0,46 = około 0,887 mol/dm^3
5. Z roztworu chlorku wapnia pobrano próbkę 25cm3 i rozcieńczono do objętości 550cm3, uzyskując roztwór 0,3-molowy. Oblicz stężenie molowe roztworu, z którego pobrano próbkę.
Razem roztworu 0,3 molowego było 25 + 550 = 575 cm^3 = 0,575 dm^3.
Ilość moli CaCl2 = 0,3 * 0,575 = 0,1725 mola.
Ta ilość początkowo znajdowała się w 25 cm^3 czyli w 0,025 dm^3.
Stężenie molowe próbki = 0,1725 / 0,025 = 6,9 mol / dm^3.
6. Oblicz masę azotanu(V) potasu, jaka należy dodać do 500 g 8% roztworu, aby uzyskać roztwór o stężeniu 15%.
W 500g roztworu 8% jest 500 * 0.08 = 40 g azotanu.
Dodajemy x gramów azotanu, przez co masa azotanu wynosi 40 + x.
Masa roztworu rośnie do 500 + x.
Stężenie ma wynosić 15% czyli:
(40 + x) / (500 + x) = 0,15 ; obliczamy x.
40 + x = 0,15 * (500 + x)
x = około 41,2 g
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie