Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  silvaql 20.5.2010 (17:25)

  1 Jakiego rodzaju sole ulegaja hydrolizie??
  - Hydrolizie ulegają tylko te sole, które wywodzą się ze słabych zasad lub kwasów.
  
  2 Na dowolnym przykładzie omów proces hydrolizy??
  -Hydroliza - reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mniejszych fragmentów w reakcji z wodą lub parą wodną. W przypadku soli jonowych przez hydrolizę rozumie się zbiór wtórnych reakcji jonów powstałych w wyniku solwolizy tej soli, które niekiedy prowadzą do zmiany pH środowiska.
  NaH2PO4- >Na+ + H2PO4-
  H2PO4- + H2O→H3PO4 + OH-
  H= H2PO4- jako, że kwas ortfsoforwy v jest średnim kwasem w pierwszym stopniu dysocjacji to od razu dysocjuje na jony i liczba jonów H+ przeważa nad liczbą jonów OH- dlatego odczyn jest słabo kwaśny
  
  3 Co to sa reakcje strąceniowe?omów na przykladzie
  -są to te w wyniku których wytrąca się osad
  BaCl2+2AgNO3->2AgCl(osad)+Ba(NO3)2
  Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) ->2AgCl + Ba(2+) + 2NO3(-)
  2Cl(-) + 2Ag(+) ->2AgCl
  
  4 Co to jest stopien dysocjacji a ?? co za jego pomoca mozna zmierzyc??
  -Stopień dysocjacji to stosunek liczby moli cząsteczek danego związku chemicznego, które uległy rozpadowi na jony do łącznej liczby cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze, fazie gazowej lub stopie, w którym zaszło zjawisko dysocjacji elektrolitycznej.
  
  Stopień dysocjacji zależy od:
  
  * struktury związku, dla którego ten stopień jest ustalany
  * rodzaju rozpuszczalnika
  * obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji
  * stężenia roztworu (na ogół wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu)
  * temperatury (na ogół nieco wzrasta wraz ze wzrostem temperatury)
  
  5 Przedstaw podział elektolitów , podaj przykłady
  Elektrolit – termin, który ma dwa różne znaczenia.
  
  1. Nazywa się tak substancję, która stopiona lub rozpuszczona w rozpuszczalniku ulega dysocjacji. W roztworze pojawiają się swobodne jony, na skutek czego może ona np. przewodzić prąd elektryczny.
  2. Z technicznego punktu widzenia, nazywa się też każde medium, zdolne do jonowego przewodzenia prądu elektrycznego – czyli zdolne do przekazywania jonowo ładunku między elektrodami.
  
  Elektrolity w pierwszym znaczeniu są zawsze również elektrolitami w drugim znaczeniu, natomiast elektrolity w drugim znaczeniu nie zawsze są nimi w pierwszym.
  
  Elektrolity w drugim znaczeniu dzieli się często na ciekłe (płynne) i suche (stałe).
  
  Przykładami elektrolitów w pierwszym znaczeniu są np. wodne roztwory soli, kwasów i zasad, oraz stopy tych związków. Elektrolity te dzieli się na mocne i słabe, w zależności od ich stopnia dysocjacji:
  
  * elektrolity mocne, całkowicie zdysocjowane na jony: wodorotlenki litowców i berylowców; wyłączając wodorotlenek berylu oraz magnezu, kwasy, np. HCl, HI, HBr, H2SO4, HNO3, HClO4, oraz większość nieorganicznych soli rozpuszczalnych w wodzie (do wyjątków należą np. sole rtęci – Hg(CN)2, Hg2Cl2 – w których wiązanie metalu z anionem" jest w dużym stopniu kowalencyjne) – takie sole tworzą kryształy jonowe.
  * elektrolity słabe: tylko częściowo zdysocjowane na jony – np. H2S, H2SO3, HNO2, CH3COOH.
  
  Ponadto wyróżnia się elektrolity binarne, które dysocjują na kationy i aniony w takiej samej ilości.
  
  Przykładami elektrolitów w drugim znaczeniu, które nie są elektrolitami w pierwszym znaczeniu są np.:
  
  * porowate gąbki lub materiały ceramiczne nasączone roztworami soli, kwasów i zasad.
  * usieciowane polimery posiadające kanały jonowe, czyli puste obszary, przez które mogą wędrować swobodne jony.
  * substancje krystaliczne, w których istnieją kanały jonowe, lub które są zdolne do absorbowania i uwalniania jonów okludowanych w sieci krystalicznej.
  
  
  6 Na czym polega dysocjacja jonowa soli i zasad
  -Sole dysocjują na kation metalu i aniony reszt kwasowych
  -Dysocjacja jonowa zasad – rozpad cząsteczek zasad pod wpływem wody na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe.
  
  pozdrawiam^^
  

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie