Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 14.5.2012 (17:05)

  zad1. czy 30g azotu wystarczy do otrzymania 3 moli amoniaku
  N2 + 3H2----->2NH3
  
  mol N2=2*14=28g/mol
  
  z reakcji z
  28 g N2 otrzymujmey 2 mole NH3, to z
  x g N2 otrzymujemy 3 mole NH3
  x=28*3/2=42 g N2
  
  ponieważ do otrzymania 3 moli amoniaku potrzebnych jest 42 g azotu, to 30 g azotu nie wystarczy aby otrzymać 3 mole amoniaku
  
  zad2. ile g , dm3 oraz cząsteczek tlenu potrzeba do otrzymania 92g wody
  2H2 + O2---->2H2O
  
  mol H2O=2*1+16=18g/mol
  mol O2=2*16=32g/mol
  
  z reakcji z
  32 g O2 otrzymujemy 18 g H2O, to z
  x g O2 otrzymamy 92 g H2O
  x=32*92/18=163,56 g O2
  
  1 mol O2 stanowi 32 g, to
  x moli O2 stanowi 163,56 g
  x=163,56/32≈5 moli O2
  
  1 mol O2 w war, norm. zajmuje obj. 22,4 dm^3, to
  5 moli O2 w war. nor. zajm. obj. x dm^3
  x=5*22,4=112 dm^3 O2
  
  1 mol O2 stanowi 6,02*10^23 cząsteczek, to
  5 moli O2 stanowi x cząsteczek
  x=5*6,02*10^23=30,1*10^23 cząsteczek
  
  do otrzymania 92g wody potrzeba: 163,56 g tlenu lub 112 dm^3 tlenu lub 30,1*10^23 cząsteczek tego gazu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie