Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  antekL1 12.5.2012 (11:50)

  Potrzebne masy molowe, w zaokrągleniu, wszystko w g / mol
  Ca - 40
  C - 12
  O - 16
  N - 14
  H - 1
  Cl - 35,453
  
  a)
  Mol CaCO3 waży 40 + 12 + 3 * 16 = 100 g.
  4 mole CaCO3 ważą 4 * 100 = 400 g
  
  b)
  Mol NO2 waży 14 + 2 * 16 = 46 g.
  1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm^3
  czyli 11,2 dm^3 to 0,5 mola.
  Pół mola waży 0,5 * 46 = 23 g
  
  c)
  Mol HCl waży 1 + 35,453 = 36,453 g.
  Ta ilość cząsteczek to pewnie 54,18 * 10^(23) (czytaj ^23 jako "do potęgi 23")
  Liczba Avogadro to 6,022 * 10^23.
  Dzielimy podaną ilość cząsteczek przez liczbę Avogadro. 10^(23) skraca się.
  54,18 / 6,022 = około 9.
  Jest to 8,997 moli HCl.
  8,997 * 36,453 = około 228 g.
  Podana odpowiedź jest nieco inna, prawdopodobnie przyjęto 35 g jako masę mola chloru, wtedy mol HCl waży 36 g, a 9 moli waży 36 * 9 = 324 g.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie