Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 5.5.2012 (18:42)

  1. Do roztworu zawierającego 17g azotanu (v) srebra dodano HCl. Masa wytrąconego AgCl wyniosła 11,5 g. Oblicz wydajność tej rekcji.
  AgNO3 + HCl----->↓AgCl + HNO3
  
  mol AgNO3=108+14+3*16=170g/mol
  mol AgCl = 108+35,5=143,5g/mol
  
  z reakcji, z
  170g AgNO3 otrzymujemy 143,5 g AgCl, to z
  17 g AgNO3 otrzy,mujemy x g AgCl
  x=17*143,5/170=14,35 g AgCl
  
  14,35 g AgCl otrzymalibyśmy gdyby reakcja przebiegała ze 100% wydajnością, czyli
  14,35 g AgCl stanowi 100%, to
  11,5 g AgCl stanowi x %
  x=11,5*100/14,35=80,14%
  
  reakcja przebiegła z 80,14% wydajnością
  
  2. Potas po wrzuceniu do wody reaguje z nią wg równania: (masz błąd w reakcji! - tutaj jest poprawione)
  reakcja I
  2K + 2H2O -> 2KOH + H2
  Oblicz, ile potasu należy wrzucić do wody, aby otrzymany roztwór wystarczył do przereagowania z tlenkiem miedzi (II) w wyniku czego powstałoby 3,317g miedzi.
  reakcja II
  CuO + H2---->Cu + H2O
  
  mol H2=2*1=2g/mol
  mol Cu=63,5g/mol
  
  z reakcji II z
  2 g H2 otrzymujemy 63,5 g Cu, to z
  x g H2 otrzymujemy 3,317 g Cu
  x=3,317*2/63,5=0,1045 g H2
  
  do tej reakcji trzeba użyć 0,1 g H2
  
  mol K=39g/mol
  
  natomiast z reakcji I, z
  2*39 g K otrymujemy 2 g H2, to z
  x g K otrzymujemy 0,1 g H2
  x=78*0,1/2=3,9 g K
  
  do tej reakcji należy użyć 3,9 g potasu
  
  3. Zmieszano 5 dm3 tlenku siarki (IV) i 5 dm3 tlenu, a następnie zainicjowano reakcję. Oblicz objętość tlenku siarki (VI).
  
  2SO2 + O2----->2SO3
  
  z reakcji widać, że 2 mole SO2 reagują z 1 molem O2 tzn., że tlen jest w tutaj w nadmiarze i całkowicie przereaguje tylko SO2, ponieważ z
  2 moli SO2 otrzymujemy 2 mole SO3, to
  z 5 dm^3 SO2 otrzymamy 5 dm^3 SO3
  
  to ostatnie stwierdzenie jest na podstawie konsekwencji prawa Avogadro, które mówi, że w danych warunkach temp. i ciśn. 1 mol dowolnego gazu zajmuje tę samą objętość, sciślej tę samą liczbę cząsteczek

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie