Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 25.4.2012 (10:29)

  zad.1 Oblicz stężenie procentowe jodu w jodynie, jeżeli otrzymano ją w wyniku rozpuszczenia 8 gramów jodu w 72 gramach etanolu.
  ms= 8 g jodu
  mr = 8 g I + 72 g C2H5OH=80 g roztw.
  Cp=?
  
  Cp=ms*100/mr
  Cp=8*100/80=10%
  
  st. % jodyny wynosi 10%
  
  zad.2 Podaj wzory sumaryczne i strukturalne:
  a) węglan glinu
  Al2(CO3)3
  wzór strukturalny w załączniku
  
  b)tlenek berylu
  BeO
  
  Be=O
  zad.3 Poniżej przedstawiono ciąg przemian. Napisz w formie cząsteczkowej wszystkie równania reakcji.
  
  CaO + C---->A--+H2O-->B--+O2---------------------->C--+Mg-->D--+Cl2-->E--NH3-->NH4Cl
  I I I
  I I I
  I-->CO I-->Ca(OH)2 I-->F--+Ca(OH)2-->G
  I
  I
  +Mg
  I
  I
  H--+H2SO4-->I--+BaCl2--> J
  
  Mam nadzieję, że schemat reakcji został prawidłowo przeze mnie odczytany - jeśli nie to pisz na mą pocztę w portalu zaliczaj.pl
  
  
  CaO + 3C---->CaC2 + CO
  .........................A
  
  CaC2 + 2H2O----->Ca(OH)2 + C2H2
  ..................................................B
  
  2C2H2 + 5O2---->4CO2 + 2H2O
  ................................................C
  
  H2O + 2Mg---->2Mg(OH)2 + H2
  ...............................................D
  
  H2 + Cl2----->2HCl
  ........................E
  
  HCl + NH3----->NH4Cl
  
  
  CaO + C----->Ca + CO
  
  Ca + 2H2O----->2Ca(OH)2 + H2
  
  CO + O2----->CO2
  
  CO2 + Ca(OH)2---->CaCO3 + H2O
  ...................................G
  
  
  CaO + Mg---->Ca + MgO
  
  MgO + H2-----> Mg + H2O
  
  Mg + H2SO4---->MgSO4 + H2
  ...............................I
  
  MgSO4 + BaCl2----->↓BaSO4 + MgCl2
  .....................................J
  
  
  zad.3 Oblicz zawartość procentową (w procentach masowych) bromu w bromku wapnia.
  
  CaBr2
  
  mol CaBr2=40+2*80=200 g/mol
  
  200 g CaBr2 stanowi 100%, to
  160 g Br stanowi x%
  x=160*100/200=80%
  
  zawartość % bromu w bromku wapnia wynosi 80%
  
  zad.4 W trzech niepodpisanych naczyniach znajdują się: ZnO, N2O5, CaO. Zaprojektuj doświadczenie, którego celem jest identyfikacja powyższych substancji.
  
  do wszystkich probówek dodajemy wodę
  ZnO + H2O---->↓Zn(OH)2
  
  N2O5 + H2O---->2HNO3
  
  CaO + H2O---->Ca(OH)2
  
  do wszystkich probówek dajemy oranż metylowy
  przy:
  Zn(OH)2 - kolor oranżu jest pomarańczowo-żółty
  HNO3 - kolor oranżu jest czerwony
  Ca(OH)2 - kolor oranżu jest pomarańczowy
  
  do probówek w których znajduje się Zn(OH)2 oraz Ca(OH)2 dodajemy NaOH
  Ca(OH)2 + NaOH-----> reakcja nie zajdzie
  
  Zn(OH)2 + NaOH----->Na2[Zn(OH)4]
  
  zad.5 Ile gramów stałego wodorotlenku sodu potrzeba do przygotowania 2dm/3 10% roztworu? Gęstość 10% roztworu wynosi 1,115g/cm/3.
  
  przeliczamy objętość 2 dm^3 na jego masę, gdzie 2 dm^3 = 2000 cm^3
  d=m/v
  m=d*v
  m=2000*1,115=2230g
  
  ms=?
  mr=2230 g
  Cp=10%
  
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  ms=10*2230/100=223 g NaOH
  
  do otrzymania tego roztworu potrzeba 223 g stałego NaOH

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie